Informacija

Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują?

Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kelias pastarąsias dienas su tuo kovojau net perskaičius pusę čia pateiktos rūgščių bazės vadovėlio, jei kas galėtų man padėti, būtų puiku.

Aš nesuprantu, kaip HCO3- Manoma, kad jis apsaugo kraują. Aš žinau, kad HCO3- yra bazė ir gali priimti H+, bet taip, kaip HCO3- pasiteisino padovanojus H+ į aplinkinį vandenį, todėl H yra nulinis+ taigi buferio veiksmo nebuvo. Tarkime, HCO3- priima H+, dabar CO2 pagamino H2CO3 → CO2 + H2O palieka kraują, nes PvenųCO2 tampa didesnis nei CO2 oro slėgis plaučiuose, ir jūs iškvepiate. Dabar esate tokioje pačioje situacijoje kaip ir prieš CO2 prisirišo prie H2O. Vis dėlto tekste jis vadinamas buferiu, turinčiu labai didelę buferio talpą. Kaip tai veikia?

Man atrodo, kad kraujo buferis naudojant HCO3- prasminga tiek, kiek naudojant HCl, Cl - gali priimti H+, tiesa? Nesvarbu, kad HCl yra labai stipri rūgštis... Tikrai niekas nesugalvotų naudoti HCl kraujo buferiui.


Ką reiškia „$ce{H+}$ grynasis nulinis pokytis, todėl buferio veiksmo neįvyko“? Buferinės sistemos savybė yra užkirsti kelią drastiškam pH pokyčiui.

Buferio talpa, matas, nurodantis, kiek buferio sistema gali išlaikyti $ce{[H+]}$ (dar žinomas kaip pH) pokytį (dažniausiai) priklauso nuo dviejų parametrų – to buferio koncentracijos ir nuo to, kiek norimas pH yra jo pKa. $ce{H2CO3}$ pKa yra 6,4 ir 10,3. Atsižvelgiant į tai, kad kraujo pH yra apie 7,4 ir geriau, kad toks liktų, bazės/rūgšties pora $ce{[HCO3_^{-}]/[H2CO3]}$ (pKa=6,4) (plius visa krūva įvairūs baltymai, tokie kaip albuminai kraujyje, kurie visi turi savo pKa) užtikrina gerą buferio talpą aplink tą pH.

Tiesa, $ce{CO2}$ yra nuolat pašalinamas kvėpuojant, tačiau jį nuolat generuoja ir ląstelių kvėpavimas, todėl $ce{H2CO3<=>CO2 + H2O}$ yra „laki pusiausvyra“ ir išlaikoma abu $ce. {HCO3_^{-}}$ ir $ce{H2CO3}$ pakankamai didelės koncentracijos, kad išlaikytų buferio talpą.

HCl pKa yra apie -7, taigi būtų sukurti gerą buferį, kurio pH yra -7. Vandeninėje aplinkoje visos HCl molekulės išsiskirs 100% ir jokia $ce{H+}$ niekada nesusijungs su $ce{Cl-}$, nes pats vanduo pirmiausia „pagrobs“ protoną kaip $ce{H3O+. }$ (pKa=-1,74) prieš $ce{Cl-}$ maždaug penkiais dydžiais.

---REDAGUOTI---

Galbūt galvojate, kad kai ląstelės išskiria $ce{CO2}$ į kraują, $ce{H2CO3}$ bus pirmasis produktas ir kad $ce{H2CO3}$ konjuguota bazė veiktų kaip Bazė bet kokiam papildomam $ce{H+}$ įsisavinimui, pirmiausia ji turi išleisti $ce{H+}$, todėl grynasis laisvos $ce{H+}$ pokytis, taigi ir papildomos arba nepakankamos balanso galimybės. $ce{H+}$ pH palaikyti. Iš tiesų, jei $ce{H2CO3}$ yra TIK cheminių rūšių kraujyje, kai tai nebūtų buferis. Buferiui reikalingos mažiausiai dvi rūšys – potencialus protonų donoras ir potencialus protonų akceptorius, kurių abiejų koncentracija yra didelė ir panaši. pH yra išorinio laisvo $ce{H+}$ matas, galutinio protonų balanso tarp visų rūgščių ir bazių kraujyje rezultatas, padiktuotas Hendersono-Hasselbalcho lygties. Taigi, kai $ce{H2CO3}$ išsiskiria į kraują, dėl bazinio kraujo pH didžioji dalis $ce{H2CO3}$ pavirs $ce{HCO3_^{-}}$, išskirdama laisvą protoną. Vėlgi, JEI tai yra viskas $ce{HCO3_^{-}}$ kraujyje, pagaminus iš $ce{H2CO3}$, kraujo pH sumažės, bet jau yra daug $ce{HCO3_^ {-}}$ kraujyje, padedant sistemai pasiekti naują pusiausvyrą. Žinoma, kraujo buferinė talpa nėra begalinė. Jei susidaro tiek daug metabolinės rūgšties, kad ji perkelia $ce{[HCO3_^{-}]/[H2CO3]}$ santykį link perteklinės rūgšties, atsiras acidozė.


Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują? – Biologija

misija – padaryti biochemiją įdomią ir prieinamą visiems

Tikiuosi, kad jums nebūtų nuobodu, jei aptarčiau Boro efektą ir paaiškinčiau priežastį, dėl kurios hemoglobinas jūsų kraujyje pasirenka, ar deguonį surišti, ar išstumti! Žiovulys? Tada jums reikia paimti deguonies, kurį hemoglobinas nuneš į audinius, kuriems to reikia, tuos, kuriuose yra daug CO₂, bet mažai O₂. Ir tai yra dėl Bohro efekto, kurį ši molekulinė magija gali padaryti!

Vadovėlio paaiškinimas, o tada gilesnis, niūresnis žvilgsnis. Bohro efektas aprašoma, kaip žemas pH (rūgštingumas) sumažina hemoglobino afinitetą deguoniui, todėl hemoglobinas labiau iškrauna deguonį žemo pH srityse, į kurias dėl priežasčių, dėl kurių aš galiu patekti, yra audiniai, kuriems reikia deguonies. Taigi kaip tai veikia? Pirma, kas yra hemoglobinas?

Hemoglobinas yra jūsų kraujyje esantis baltymas, kuris surenka deguonį iš plaučių ir nuneša jį iki pat kojų pirštų. Mes apie tai daug kalbėjome apie tai, kada jis veikia, kaip ir sergant pjautuvine anemija, kai dėl mutacijų ji susitraukia ir blokuoja kraujagysles, nutraukia audinių ir organų cirkuliaciją ir sukelia skausmą bei organų pažeidimus. http://bit.ly/sicklecelldiseases

Tačiau mes daug nekalbėjome apie hemoglobiną, kai jis *veikia*. Štai ką aš noriu jums papasakoti šiandien, kaip hemoglobinas žino, kada vartoti ar atsisakyti deguonies, ir kaip mes žinoti kaip tai &ldquozinau.&rdquo Tai tikrai šaunus baltymas &ndash jame yra 4 subvienetai, kurių kiekvienas gali paimti deguonį, ir jie dirba kaip komanda, kad vienas surišimas palengvintų kitiems susirišimą, o vienas atleidimas palengvina kitų paleidimą . Tai vadinama kooperatyvu ir mes šiek tiek pakalbėsime apie tai, kas tai sukelia. Tačiau toks „viską“ arba „išmesti“ metodas deguonies atžvilgiu reiškia, kad jis turi būti griežtai reguliuojamas, kad jis nebūtų per anksti išmestas. Ir hemoglobinas tiesiog pasiima tai, ką išmeta. Ir, kaip matome, Bohro efektas padeda abiem atvejais.

Kvėpavimui apibūdinti dažnai vartojamas &ldquorespiration&rdquo, tačiau biochemikai dažnai kalba apie kvėpavimą kaip procesus, vykstančius jūsų ląstelėse, kad panaudotų deguonį (O₂), kurį gaunate kvėpuodami energijai gaminti. Pagrindinė idėja ląstelinis kvėpavimas yra tai, kad įkvepiate deguonį, sujungiate jį su skilimo produktais, tokiais kaip gliukozė (cukrus kraujyje), kad susidarytų energijos kaupimo molekulė ATP ir susidarytų anglies dioksidas (CO₂), kurį iškvepiate kaip atliekų produktą proceso metu. Tai turi vykti viso kūno ląstelėse. Taigi deguonis turi patekti į visas tas ląsteles. Ir visose šiose ląstelėse gaminamas CO₂. Tačiau deguonis patenka į jūsų kūną tik vienoje vietoje ir paleidžiate plaučius.

Jūsų plaučiai gali atrodyti ne tokie dideli, bet jie išmintingai naudoja jiems skirtą erdvę. Jie turi išsišakojusią struktūrą, kurios šakos baigiasi mažytėmis į vynuogę panašiomis dalimis, vadinamomis alveolėmis, kurios yra padengtos mažytėmis kraujagyslėmis, vadinamomis kapiliarais. Jie yra maži pagal skersmenį, bet didžiuliai pagal paviršiaus plotą, todėl gali patekti į vidų daug deguonies. Tai lengvas kelias laisvam deguoniui patekti į vidų – jis tiesiog turi išsisklaidyti per ląstelės membraną, o tai jam yra lengva. nes jis toks mažas. Difuzija ir rsquo iš esmės tik atsitiktinai juda molekulėms, o tai veda prie grynojo molekulių judėjimo iš ten, kur jos yra ankštesnės (didelės koncentracijos zonos) į vietas, kur jos yra mažiau ankštos (mažos koncentracijos sritys), kol koncentracija visur bus vienoda. Molekulės vis tiek juda atsitiktinai, bet kadangi jų judėjimas yra atsitiktinis, kiekvienai molekulei &bdquomerce&rdquo&rdquo ten&rsquo dar viena &ldquojuda į dešinę&rdquo, todėl nėra jokio grynojo judėjimo ir grynojo koncentracijos pokyčio, kai tik sistema pasiekia pusiausvyrą.

Kai reikia pranešti apie dujų koncentraciją, žmonės dažnai kalba apie dalinį slėgį. &bdquodalinis&rdquo kyla iš to, kad kai turite dujų arba dujų mišinį, viso slėgis yra proporcingas dujų molekulių skaičiui, o ne jų tapatybei (pvz., 1000 CO₂ dujų molekulių ARBA 1000 O₂ dujų molekulių sukurtų tokį patį slėgį). Taigi, užuot skaičiuoję atskiras dujų molekules, galite gauti informacijos apie tai, kiek yra dujų molekulių, matuodami slėgį. Kadangi dujų tapatybė neturi reikšmės, galite pridėti skirtingų dujų slėgio indėlį (jų dalinį slėgį), kad gautumėte bendrą slėgį (pvz., 1000 CO₂ dujų molekulių IR 1000 O₂ dujų molekulių KARTU mišinys kurių bendras slėgis yra proporcingas 2000 dujų molekulių).

Taigi, kai kalbame apie didesnį dalinį deguonies slėgį, tai reiškia, kad yra didesnė deguonies koncentracija. Taigi vietose, kur yra daug deguonies (pavyzdžiui, plaučiuose, kai įkvepiate), dalinis deguonies slėgis yra didelis, o vietose, kur nėra daug deguonies (pvz., kojų pirštai), dalinis deguonies slėgis yra žemas. Kodėl rūpi?

The koncentracija deguonies kiekis lemia, kiek tikėtina, kad hemoglobinas atsitrenks į deguonies atomą, ir giminingumas Deguonies hemoglobino kiekis lemia, kokia tikimybė, kad deguonis &ldquostlip&rdquo prie hemoglobino ir išliks įstrigęs, jei toks susidūrimas įvyktų. Jei afinitetas mažas, jums reikia daug prisilietimo, kad visi hemoglobino subvienetai būtų sujungti su deguonimi (visiškas prisotinimas). Panašu, kad pirkti daug loterijos skraidyklės, kur tikimybė, kad bet kuris bilietas bus laimėtojas, yra labai mažas. Bet jei afinitetas yra didelis (kiekvienas draskytojas turi didelę galimybę laimėti), jums nereikia tiek didelės deguonies koncentracijos, kad pasiektumėte tą patį prisotinimo lygį (pasieksite tą patį prizą su mažiau draskytojų).

Taigi galite sudaryti &ldquooksihemoglobino disociacijos kreivę&rdquo, nubraižydami dalinį deguonies slėgį (pO₂) (mmHg arba torr arba atm) x ašyje ir hemoglobino prisotinimą y ašyje. Kuo mažesnis hemoglobino afinitetas deguoniui, tuo mažesnė tikimybė, kad jis jį suriš, jei atsitrenktų į jį. Taigi reikia daugiau „įsitraukti“ į jį, todėl reikia didesnio pO₂, kad būtų pasiektas toks pat prisotinimas, tarkime, 50% (tai vadinama P50 reikšme, kai normalus P50 yra

27 mmHg). Taigi dalykai, dėl kurių hemoglobinas nori išsikrauti, o ne perkrauti, pasislenka į dešinę, o dėl to, kad hemoglobinas nori tvirčiau laikytis, pasislenka į kairę.

Ir kreivė, kurią keičiate, yra sigmoidinė (S formos), o tai rodo kooperatyvinis įpareigojimas.

Prisiminkite, kaip sakiau, kad hemoglobinas turi 4 subvienetus (paprastai 2 &beta globino subvieneto kopijos ir 2 &alfa globino subvieneto kopijos)? Kiekvienas iš šių subvienetų yra atskira baltymų grandinė. Ir jie jungiasi vienas su kitu, bet taip pat kiekvienas suriša nebaltyminę molekulę, vadinamą hemu. daugiau apie tai čia: http://bit.ly/2QxMFzh Bet iš esmės heme yra šis žiedas pilnas dalykas, kuris suriša geležį. Ir ta geležis gali surišti deguonį. Ir kiekvienas globino subvienetas turi vieną, todėl kiekvienas pilnas hemoglobinas gali surišti iki keturių deguonies.

Ir jie jungiasi bendradarbiaudami, tai iš esmės reiškia, kad užuot kiekvienas subvienetas tiesiog darytų savo dalyką, tarsi kiti egzistuotų, deguonies surišimas vienoje vietoje turi įtakos tam, kiek kitos vietos nori surišti deguonį. O hemoglobino atveju bendradarbiavimas yra teigiamas – deguonies prisijungimas prie vienos vietos padidina tikimybę, kad kitos vietos suriša deguonį (daugiau kodėl vėliau). Ir dėl to jums nereikia daug deguonies, kad hemoglobinas pasisavintų viską, ką gali gauti. Tačiau tai yra grįžtamasis surišimas, taigi tai taip pat reiškia, kad jei viena vieta išleidžia deguonį, likusios greitai seka, panašiai kaip „viskas arba nieko“ paėmimas ar išmetimas. Taip gaunama sigmoidinė (S formos) kreivė.

Taigi, kaip neleisti, kad jis per anksti išmestų? Ir tiesiog perimti tai, ką išmeta? Gali būti, kad ir vėl pavyks rasti deguonies (atsiminkime, kad molekulės mėgsta išsisklaidyti), o tai yra viena iš priežasčių, kodėl tokiose vietose kaip plaučiai, kur yra daug deguonies, kurį galima lengvai rasti (didelis dalinis deguonies slėgis), daugiausia deguonį sulaikantis hemoglobinas. . Tačiau jums reikia daugiau kontrolės, nei tik tai, kitaip deguonis nebus išleistas tol, kol jūsų audiniai visiškai nepritrūks. Taigi mums reikia būdo, kaip pakeisti kreivę skirtinguose audiniuose, atsižvelgiant į jų deguonies poreikį. O tam reikia keisti giminingumą, ne tik deguonies koncentraciją.

Ir čia atsiranda Boro efektas, perkeldamas kreivę į dešinę (padeda išsilaisvinti esant žemesnei deguonies koncentracijai) audiniuose, kuriems reikia deguonies. Jis gali tai padaryti, nes tai ne tik tai, kad šiuose audiniuose yra mažiau deguonies, bet ir daugiau CO₂. Be to, kad deguonies tiekimas nėra toks paprastas, jie turi mažiau deguonies yra ta, kad jie naudojo tai, ką gavo. Ir kai jie jį naudoja, jie gamina CO₂. O CO₂ tiesiog laukia nieko nedarydamas ir paima baltymo fermentas (reakcijos tarpininkas/didelis greitis), vadinamas karboanhidraze, ir vandenį (kitą kvėpavimo šalutinį produktą) sujungia, kad susidarytų anglies rūgštis H₂CO₃. Ir tai nukelia mus į šalį apie rūgštis.

Rūgštis (viename apibrėžime) yra molekulė, galinti paaukoti protoną (H⁺). Atomai yra pagrindiniai elementų (vandenilio, anglies, deguonies ir kt.) vienetai, sudaryti iš mažesnių dalių, vadinamų protonais (teigiamai įkrauti), neutronais (neutraliais) ir elektronais (neigiamai įkrautais). Protonai ir neutronai susitelkia tankiame centriniame branduolyje, o elektronai gali laisviau klaidžioti branduolį supančiame &bdquoelektronų debesyje&rdquo. Atomai gali dalytis elektronų poromis, kad sudarytų stiprius kovalentinius ryšius. Tačiau kartais jie nesidalija teisingai, pavyzdžiui, deguonis yra pagrindinis elektronų šernas (labai elektronegatyvus), todėl bendrinamus elektronus pritraukia arčiau savęs. Ir vargšas mažas vandenilis, turintis tik vieną teigiamą protoną, kurį galima atsitraukti, turi daug šansų, todėl kartais jis &bdquoatsijungia&rdquo, palikdamas savo elektroną už nugaros, todėl vandenilis dabar yra tik vienas protonas be elektrono, kuris jį subalansuotų. , todėl jis turi teigiamą krūvį, H⁺.

Šie &ldquobreak-off&rdquo (techniškiau vadinami &ldquodeprotonations&rdquo arba &ldquoproton disociations&rdquo) gali įvykti daugelyje skirtingų molekulių ir dėl to galite gauti daug laisvų protonų, kurie klajoja aplinkui. Ir kai turite tokį scenarijų, mes vadiname kažką &ldquoacicic.&rdquo Nedaug protonų, o kažką vadiname &ldquobaziniu&rdquo arba &ldquobaziniu&rdquo (pH 7 paprastai yra ta vieta, kur nubrėžiame liniją). pH? Kaip&rsquod tu įlįsti? pH yra matas, nurodantis, kiek laisvųjų protonų yra tirpale. Bet tai yra atvirkštinis logaritmas, taigi kuo didesnė protonų koncentracija (rūgštingesnė), tuo mažesnis pH ir atvirkščiai – kuo mažesnė protonų koncentracija (mažiau rūgštus/bazesnis), tuo didesnis pH. Žurnalo dalis tiesiog daro tai, kad skaičiai, su kuriais susiduriame, yra mažesni, nes net ir pagrindiniame sprendime yra daug protonų nutrūkimų.

Viena iš tokių vietų, kur gali atsirasti, yra anglies rūgštis, kurią pagaminome iš CO₂. H₂CO₃ gali &bdquodiasociuoti&rdquo į savo &ldquokonjugato bazę&ldquo bikarbonatą, HCO₃⁻. Ji vadinama konjuguota baze, nes praradusi protoną dabar gali veikti kaip bazė, kuri tada priima protoną. Taigi, procesas yra grįžtamas

Kad protonavimas / deprotonavimas nereikalauja jokios fermentinės pagalbos ar dar ko nors, tai kaip tai nustato, kuria kryptimi eiti? Susikoncentruokite į koncentracijas! Kraštutiniu atveju, jei neturite H₂CO₃, galite eiti tik į kairę, bet jei turite daug H₂CO₃, reakcija nukreipiama į dešinę. O nuo ko priklauso, kiek yra H₂CO₃? CO₂ it&rsquos pagamintas iš! (gaminamas ląstelinio kvėpavimo metu)

Taigi, kuo daugiau ląstelių kvėpavimo (energijos gaminimo), tuo daugiau CO₂ & H₂O. Ir kuo jų daugiau, tuo daugiau H₂CO₃ uždirbsite. Ir kuo daugiau H₂CO₃, tuo daugiau protonų gaminate. Ir kuo daugiau protonų, tuo tirpalas rūgštesnis (mažesnis pH). Bet pH yra tik matavimas, ir jis mums parodo, kiek protonų yra laisvėje, bet ne tai, ką jie tada daro.

Kai šis protonas išsiskiria iš anglies rūgšties ar bet kurios kitos rūgšties, jis gali ieškoti naujų jungiamųjų partnerių. Ir kai jis šnipinėja hemoglobiną, jam patinka tai, ką mato, ir tai yra gerai, nes, viena vertus, jei jis nerastų naujo partnerio, jūsų kraujas taptų itin rūgštus. Surišdamas protonus, hemoglobinas gali būti pH buferis, neleidžiantis pH nukristi per žemai.

Tačiau protonų surišimas turi kitą poveikį – dėl to hemoglobinas mažiau mėgsta deguonį (sumažina deguonies afinitetą). Taigi

jis atiduoda deguonį &ndash ten, kur norite, &ndasa audinius, kurie išleido didžiąją dalį deguonies. Ir vis dar surištas su protonais ir todėl nenorėdamas deguonies, jis tiesiog paima tą deguonį atgal.

Jums gali kilti klausimas, kaip vienas protonas visa tai daro?! Žinau, kad buvau ir patyriau, todėl pažiūrėjau, kas vyksta struktūriniu lygmeniu, ir manau, kad tai tikrai šaunu, ir tai susiję su baltymų formos keitimu (konformaciniais pokyčiais).

Baltymas įgyja savo formą (struktūrą) dėl veiksnių derinio, kurio esmė yra „pirminė struktūra“, o tai yra aminorūgščių seka (baltymų raidės).Tose raidėse yra bendrųjų dalių, kurios leidžia joms susijungti, ir unikalių dalių (šoninių grandinių arba &ldquoR grupių&rdquo), kurios prilimpa kaip žavesys nuo apyrankės, išskyrus tai, kad kai kurie žavesiai mėgsta kai kuriuos kitus žavesius, bet nori vengti kitų, o kai kuriems patinka. Vanduo, kai kurie nesustoja, todėl baltymas bando susilankstyti, kad tilptų juos visus, tačiau jis apribotas, baltymo stuburas gali suktis tik tam tikrais būdais, kai kurios grandinės yra didelės ir stambios ir tt Taigi kiekvienas baltymas su savo unikalia seka aminorūgštys nusistos į tam tikrą 3-D formą. Bet jei kuri nors kita molekulė sąveikauja su jais, jos gali šiek tiek pakeisti formą, nes dabar turi atsižvelgti į naujas nuostatas.

Šis „formos keitimas“ formaliau vadinamas konformaciniu pokyčiu, o skirtingos formos vadinamos konformacijomis. Jie gali būti subtilūs, pavyzdžiui, vos kelios aminorūgštys, kurios šiek tiek sukasi. Arba jie gali būti dramatiški, pavyzdžiui, ištisos baltymo dalys pasislenka kaip vyriai. Kadangi aminorūgštys yra susietos, „mažas“ pokytis vienoje vietoje – tarsi vienas protonas, prisirišęs prie vieno žavesio – net toli nuo tos vietos, kur vyksta jaudinantys dalykai (pvz., deguonies surišimo vietos), gali sukelti &ldquoripple efektas&rdquo, kuris gali sukelti pokyčius tose kitose svetainėse, dėl kurių pasikeis tai, kas ten vyksta. Mes tai vadiname &ldquoallosteric reguliavimu&rdquo

Hemoglobinas turi 2 pagrindines formas: įtemptą būseną (T) ir atsipalaidavusią būseną (R). Įtempta (T) būsena yra ta, kuri yra surišta su protonais ir kurioje trūksta deguonies (deoksihemoglobinas). O atsipalaidavusi (R) būsena yra ta, kuri mėgsta deguonį (o kai ji suriša deguonį, su deguonimi susietą formą galime vadinti oksihemoglobinu). Nuotraukose galite pamatyti kai kurias figūras, kurias aš padariau iš deoksihemoglobino (PDB ID 2hhb) kristalinių struktūrų, vaizduojančių T būseną, ir oksihemoglobino (PDB ID 1hho), vaizduojančio R būseną.

T būsenoje subvienetai yra glaudžiau sujungti, nes juose yra papildomų tarpskilčių &ldquosalt&rdquo.&rdquo Kai girdite &ldquosalt&rdquo, galite galvoti apie valgomąją druską, kuri yra NaCl. Kaip ir bet kuri druska, ji yra neutralizuota, nes ji turi teigiamą dalį (Na⁺) ir neigiamą dalį (Cl⁻), kurios yra sujungtos per joninį ryšį (stiprią, pilnu įkrovimu pagrįstą trauką).

Baltymai taip pat gali turėti teigiamų ir neigiamų dalių, nes tam tikros aminorūgščių šoninės grandinės gali būti teigiamai arba neigiamai įkrautos, priklausomai nuo pH, taigi ir jų protonavimo būsenos. Aminorūgštys aspartatas (Asp, D) ir glutamatas (Glu, E) paprastai būna neigiamai įkrautos esant fiziologiniam (kūno) pH, o lizinas (Lys, K) ir argininas (Arg, R) beveik visada yra teigiamai įkrauti. Histidinas (His, H) taip pat gali būti teigiamai įkrautas, tačiau esant normaliam pH, jis yra labiau ryškus arba imamas. Tai šiek tiek ant ribos, o jei pH sumažėja (galbūt dėl ​​to CO₂ dalyko ir pragaro), reikia daugiau protonų, taigi jis bus ir jūs gausite teigiamai įkrautą His. Kurie vėliau gali sudaryti vieną iš tų joninių ryšių su neigiamai įkrauta aminorūgštimi, pvz., Asp.

Tai atsitinka hemoglobino subvieneto sąsajose &ndash paskutinė (C-galo) &beta grandinės liekana yra His (&beta His146). Ir kai jis yra protonuotas, jis sudaro druskos tiltą su kita aminorūgštimi (&beta Asp94). Jie yra toje pačioje grandinėje, tačiau tai perkelia Jo, kad jis taip pat galėtų sąveikauti su Asp gretimoje &alfa grandinėje (&alpha Lys40). Ši sąveika vyksta per &beta grandinę&rsquos &ldquotail&rdquo &ndash nemokamą C galą. &ldquoC&rdquo C gale reiškia &ldquocarboxyl&rdquo ir reiškia karboksilo rūgšties (COOH) grupę, kuri, esant kūno pH, paprastai yra jos konjuguota bazė, &ldquocarboxyla&rdquo forma, COO⁻. Taigi jūs turite kitą neigiamą krūvį, kuris dabar yra šalia teigiamai įkrauto Lys, taigi jūs gaunate tarpgrandinės druskos tiltas (&beta His146 iki &alpha Lys40), be to intragrandine viena (&beta His146 į &beta Asp94). Ir tai stabilizuoja &ldquoT būseną&rdquo, kuri turi mažesnį afinitetą deguoniui. Tačiau esant aukštesniam pH, His yra neutralus, todėl jis gali sudaryti tarpgrandinį druskos tiltelį, kuris pasuka jį į vietą, kad susidarytų tarpgrandinis druskos tiltas, todėl hemoglobinas atsipalaiduoja į R būseną. Ir ta R būsena yra ta, kuri mėgsta surišti deguonį.

Taigi, dabar turime struktūrinį biocheminį Bohro efekto paaiškinimą – esant žemesniam pH, yra daugiau protonų, galinčių rasti ir surišti hemoglobiną, todėl hemoglobinas, kuriame nėra deguonies, yra įtempta forma (T), kuri taip pat nemėgsta deguonies. Ir ten yra mažiau laisvo deguonies, net jei jis norėtų susieti. Dėl to jūs gaunate grynąjį deguonies išmetimą į audinius, kurie dėl daug CO₂ išleidžiant anksčiau gautą deguonį yra rūgštūs ir turi mažą dalinį deguonies slėgį.

Ir atvirkščiai, plaučiuose, kur yra daug deguonies ir jūs galite tiesiog iškvėpti CO₂, nesijaudindami dėl to, kad jis rūgština medžiagų, todėl pH yra žemesnis, laisvo hemoglobino yra mažiau T formos ir, jei jis yra , yra pakankamai O₂, kad pakankamai atsitrenktų į jį, kad, nors ir turi mažesnį giminingumą, galiausiai jis susijungs &ndash, o kai tai padarys, pereis į atsipalaidavusią (R) formą, kur ji mielai pasisavina deguonį. . Dėl teigiamo bendradarbiavimo ir kitos svetainės seka pavyzdžiu – bendradarbiavimas vyksta iš dalies, nes, kai deguonis jungiasi, jis šiek tiek traukia hemą, todėl jis pradeda „suspausti“ ir gauti vieną iš tų alosterinio bangavimo efekto formų. - poslinkis, skatinantis deguonies surišimą kitose vietose.

Nors šiandien daugiausia dėmesio skiriu tam, kada hemoglobino kiekis yra tinkamas, kartais net jei pats hemoglobinas yra struktūriškai sveikas, nėra mutacijų ar nieko, todėl Bohro efektas gali būti klaidingas, nes tai pagrįsta tuo, kad yra daugiau CO. 8322, kur jums reikia deguonies, norint gauti reikiamą rūgštingumą, kad His protonuotųsi, o druskos tilteliai suformuotų ir stabilizuotų T būseną, kuri skatina deguonies iškrovimą.

Bet jei nėra pakankamai CO₂ (hipokapnija), pH bus sumažintas. Taip gali nutikti, kai hiperventiliuojate ir iš tikrųjų tik dar labiau pabloginate situaciją, nes iškvepiate CO₂, neįsisavinę pakankamai O₂, kad kompensuotumėte. Taigi jūs turite sumažinti pH mažinantį Bohr poveikį, dėl kurio hemoglobinas nori atsisakyti deguonies ten, kur jo reikia. Ir jūs nepriimate daug deguonies, kad galėtumėte atsisakyti, net jei to norėtų. Priežastis, dėl kurios žmonės liepia įkvėpti popierinį maišelį, yra ta, kad tai verčia jus iš naujo įkvėpti CO₂.

Be panikos sukeltos hiperventiliacijos, kuri, tikėkimės, tęsis ilgai, pacientams, sergantiems astma, cistine fibroze ir kt., gali pasireikšti lėtinė hiperventiliacija, dėl kurios sunku gauti pakankamai deguonies, ir norint gauti pakankamai deguonies, jie turi pašalinti CO₂ greičiau nei išgyvena, todėl jiems gali pasireikšti lėtinė hipokapnija.

Hypocapnia reiškia mažesnį nei įprasta (hipo) CO₂ kiekį, tuo tarpu hipercapnia reiškia didesnį CO₂ kiekį, dėl kurio atsiranda rūgštėjimas (acidemija), dėl kurio deguonies disociacijos kreivė pasislenka į dešinę (labiau tikėtina, kad jos atsisakysite).

Yra ir kitų hemoglobino reguliavimo būdų, įskaitant molekulę, vadinamą 2,3-bisfosfoglicerino rūgštimi (2-3-BPG), kuri suriša hemoglobiną ir sukelia poslinkį į dešinę. Jis susidaro glikolizės metu (pradinė, nereikalaujanti deguonies) cukraus skilimo kelio dalis. Taigi, jei hipoksinėmis (mažai deguonies) sąlygomis sustiprėjo glikolizė, pagaminate daugiau 2–3-BPG, nesukeldami daug CO₂, bet vis tiek gaunate poslinkį į dešinę (fu!)

Be to, nepainiokite anglies dioksido (CO₂) su anglies monoksidu (CO). CO₂ (netiesiogiai, per Bohro efektą) sukelia hemoglobino išsiskyrimą deguonimi. Tačiau CO tiesiogiai neleidžia deguoniui prisijungti prie deguonies ir jungiasi su deguonimi, o taip pat beveik negrįžtamai.

200 kartų griežtesnė, todėl norint, kad jis pasitrauktų, turite naudoti itin aukštą deguonies koncentraciją, kad konkuruotumėte su ja, todėl CO apsinuodijusiems pacientams taikoma hiperbarinė deguonies terapija, kurios metu jiems suteikiama 100 % deguonies. CO taip pat stabilizuoja R formą, todėl jis mielai suriša deguonį prie CO neprisijungusiose vietose, bet mažiau džiaugiasi, kad kada nors jo atsisako, be to, jis bendradarbiauja su kooperatyvu, todėl disociacijos kreivė pasislenka į kairę ir sumažina deguonį. sigmoidinė forma.


Karjeros tikslas: Kraujo banko technologijų specialistas

Šioje šio teksto vietoje turėtumėte suprasti, kad kraujo chemija yra gana sudėtinga. Dėl šios priežasties žmonės, dirbantys su krauju, turi būti specialiai apmokyti tinkamai su juo dirbti.

Kraujo bankų technologijų specialistas yra apmokytas atlikti įprastinius ir specialius kraujo mėginių iš kraujo bankų ar perpylimo centrų tyrimus. Šis specialistas matuoja kraujo pH, rūšiuoja jį (pagal kraujo&rsquos ABO+/&minus tipą, Rh faktorius ir kitas tipavimo schemas), tiria, ar nėra ar nėra įvairių ligų, o iš kraujo nustato, ar pacientas serga. bet kuri iš kelių medicininių problemų, tokių kaip anemija. Kraujo banko technologijų specialistas taip pat gali apklausti ir paruošti donorus duoti kraujo ir iš tikrųjų surinkti paaukotą kraują.

Kraujo banko technologijų specialistai yra gerai parengti. Paprastai jiems reikalingas aukštasis universitetinis laipsnis ir bent vienerių metų specialus kraujo biologijos ir chemijos mokymas. Jungtinėse Valstijose mokymas turi atitikti Amerikos kraujo bankų asociacijos nustatytus standartus.


Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują? – Biologija

70 užrašų kortelių = 18 puslapių (4 kortelės puslapyje)

Campbell biologija, 03 skyrius (powell_h)

Vienoje vandens molekulėje du vandenilio atomai yra sujungti su vienu deguonies atomu
A) vandeniliniai ryšiai.
B) nepoliniai kovalentiniai ryšiai.
C) poliniai kovalentiniai ryšiai.
D) joninės jungtys.
E) van der Waals sąveika.

Nedidelį neigiamą krūvį viename vandens molekulės gale traukia nedidelis teigiamas kitos vandens molekulės krūvis. Kaip vadinasi ši atrakcija?
A) kovalentinis ryšys
B) vandenilinė jungtis
C) joninė jungtis
D) hidrofilinė jungtis
E) van der Waalso sąveika

Dalinis neigiamas krūvis vandens molekulėje atsiranda dėl to
A) deguonies atomas įgyja papildomą elektroną.
B) elektronai, pasidaliję tarp deguonies ir vandenilio atomų, daugiau laiko praleidžia aplink deguonies atomo branduolį nei aplink vandenilio atomo branduolį.
C) deguonies atomo valentiniame apvalkale yra dvi elektronų poros, kurios nėra neutralizuojamos vandenilio atomais.
D) deguonies atomas sudaro hibridines orbitales, kurios nevienodai paskirsto elektronus aplink deguonies branduolį.
E) vienas iš vandenilio atomų atiduoda elektroną deguonies atomui.

Siera yra tame pačiame periodinės lentelės stulpelyje kaip ir deguonis, tačiau jos elektronegatyvumas panašus į anglies. Palyginti su vandens molekulėmis, H₂S molekulėmis
A) lengviau jonizuojasi.
B) turės didesnę sanglaudą su kitomis H2S molekulėmis.
C) turės didesnę tendenciją sudaryti vandenilinius ryšius tarpusavyje.
D) turės didesnį pajėgumą sugerti šilumą tokiam pat temperatūros pokyčiui.
E) nesudarys vandenilinių ryšių tarpusavyje.

Vandens molekulės gali sudaryti vandenilinius ryšius su
A) junginiai, turintys polinius kovalentinius ryšius.
B) aliejus.
C) deguonies dujų (O₂) molekulės.
D) chlorido jonai.
E) bet koks junginys, netirpus vandenyje.

Kurį iš šių efektų sukelia didelis vandens paviršiaus įtempis?
A) Ežerai žiemą neužšąla, nepaisant žemos temperatūros.
B) Vandens bėgikas gali vaikščioti nedidelio tvenkinio paviršiumi.
C) Organizmai atsparūs temperatūros pokyčiams, nors dėl cheminių reakcijų išskiria šilumą.
D) Prakaito išgaravimas nuo odos padeda žmonėms neperkaisti.
E) Vanduo teka aukštyn iš augalų šaknų į lapus.

Kuris iš šių dalykų vyksta, kai ledo kubelis atvėsina gėrimą?
A) Padaugėja molekulinių susidūrimų gėrime.
B) Kinetinė energija gėrime mažėja.
C) Iš ledo į gėrimo vandenį perduodama šilumos energijos kalorija.
D) Gėrime esančio vandens savitoji šiluma mažėja.
E) Padidėja vandens išgaravimas gėrime.

Dietos kalorija yra lygi 1 kilokalorijai. Kuris iš šių teiginių teisingai apibrėžia 1 kilokaloriją?
A) 1000 kalorijų arba šilumos kiekis, reikalingas 1 g vandens temperatūrai pakelti 1000°C
B) 100 kalorijų arba šilumos kiekis, reikalingas 100 g vandens temperatūrai pakelti 1°C
C) 10 000 kalorijų arba šilumos kiekis, reikalingas 1 kg vandens temperatūrai pakelti 1 °F
D) 1000 kalorijų arba šilumos kiekis, reikalingas 1 kg vandens temperatūrai pakelti 1°C
E) 1000 kalorijų arba šilumos kiekis, reikalingas 100 g vandens temperatūrai pakelti 100°C

Ant dribsnių dėžutės pateikta maistinė informacija rodo, kad vienoje sausų dribsnių porcijoje yra 200 kilokalorijų. Jei sudegintume vieną dribsnių porciją, išskiriamos šilumos pakaktų 20 kg vandens temperatūrai pakelti, kiek laipsnių Celsijaus?
A) 0,2°C
B) 1,0 °C
C) 2,0 °C
D) 10,0 °C
E) 20,0 °C

Skysto vandens aukšta savitoji šiluma daugiausia yra pasekmė
A) mažas vandens molekulių dydis.
B) didelė deguonies ir vandenilio atomų savitoji šiluma.
C) šilumos sugėrimas ir išsiskyrimas, kai nutrūksta ir susidaro vandenilio ryšiai.
D) faktas, kad vanduo yra prastas šilumos laidininkas.
E) didesnis skysto vandens tankis nei kieto vandens (ledo).

Kokio tipo jungtis turi būti nutraukta, kad vanduo išgaruotų?
A) joninės jungtys
B) ir vandeniliniai, ir joniniai ryšiai
C) poliniai kovalentiniai ryšiai
D) vandeniliniai ryšiai
E) ir poliniai kovalentiniai ryšiai, ir vandenilio ryšiai

Temperatūra paprastai pakyla, kai vanduo kondensuojasi. Kuris vandens elgesys yra labiausiai atsakingas už šį reiškinį?
A) tankio pokytis, kai jis kondensuojasi, sudarydamas skystą arba kietą medžiagą
B) reakcijos su kitais atmosferos junginiais
C) šilumos išsiskyrimas susidarant vandeniliniams ryšiams
D) šilumos išsiskyrimas nutrūkus vandenilinėms jungtims
E) didelis vandens paviršiaus įtempis

Kodėl vandens garavimas nuo paviršiaus sukelia paviršiaus aušinimą?
A) Nutrūkus ryšiams tarp vandens molekulių, sugeriama šiluma.
B) Daugiausia šilumos energijos turinčios vandens molekulės išgaruoja lengviau.
C) Likusios tirpios medžiagos molekulės sugeria šilumą.
D) Vandens molekulės sugeria šilumą iš paviršiaus, kad gautų pakankamai energijos išgaruoti.
E) Vandens garų plėtimasis ištraukia šilumą iš paviršiaus.

Kodėl ledas plūduriuoja skystame vandenyje?
A) Didelis skysto vandens paviršiaus įtempis išlaiko ledą ant viršaus.
B) Joniniai ryšiai tarp ledo molekulių neleidžia ledui skęsti.
C) Lede visada yra oro burbuliukų, kurie jį išlaiko.
D) Vandeniliniai ryšiai stabilizuojasi ir išlaiko ledo molekules toliau vienas nuo kito nei skysto vandens vandens molekules.
E) Dėl kristalinės ledo gardelės jis yra tankesnis nei skystas vanduo.

Hidrofobinės medžiagos, tokios kaip augalinis aliejus, yra
A) nepolinės medžiagos, kurios atstumia vandens molekules.
B) nepolinės medžiagos, kurios traukia vandens molekules.
C) polinės medžiagos, kurios atstumia vandens molekules.
D) polinės medžiagos, turinčios afinitetą vandeniui.
E) įkrautos molekulės, kurios vandeniliniu ryšiu jungiasi su vandens molekulėmis.

Vienas molis (mol) gliukozės (molekulinė masė = 180 daltonų) yra
A) 180 × 10²³ gliukozės molekulių.
B) 1 kg gliukozės, ištirpintos 1 l tirpalo.
C) didžiausias gliukozės kiekis, kurį galima ištirpinti 1 l tirpalo.
D) 180 kilogramų gliukozės.
E) tiek 180 gramų gliukozės, tiek 6,02 × 10²³ gliukozės molekulių.

Kiek gliukozės molekulių (C₆H₂2O6 molekulinė masė = 180 daltonų) būtų 90 gramų gliukozės?
A) 90 × 10²³
B) (6,02/180) × 10²³
C) (6,02/90) × 10²³
D) (90 x 6,02) × 10²³
E) (90/180) × 6,02 × 10²³

Kiek glicerolio molekulių (C3H₈O3 molekulinė masė = 92) būtų 1 l 1 M glicerolio tirpalo?
A) 1 × 10⁶
B) 14 × 6,02 × 10²³
C) 92 × 6,02 × 10²³
D) 6,02 × 10²⁶
E) 6,02 × 10²³

Kai joninis junginys, pvz., natrio chloridas (NaCl), dedamas į vandenį, NaCl kristalo komponentų atomai disocijuoja į atskirus natrio jonus (Na+) ir chlorido jonus (Cl⁻). Priešingai, kovalentiškai sujungtų molekulių (pvz., Gliukozės, sacharozės, glicerolio) atomai paprastai nesiskiria, kai yra dedami į vandeninį tirpalą. Kuriame iš šių tirpalų turėtų būti daugiausia ištirpusių dalelių (molekulių ar jonų)?
A) 1 l 0,5 M NaCl
B) 1 l 0,5 M gliukozės
C) 1 l 1,0 M NaCl
D) 1 l 1,0 M gliukozės
E) 1 l 1,0 M NaCl ir 1 l 1,0 M gliukozės bus vienodai ištirpusių dalelių.

Gliukozės molinė masė yra 180 g/mol. Kurias iš šių procedūrų turėtumėte atlikti, kad paruoštumėte 1 M gliukozės tirpalą?
A) Ištirpinkite 1 g gliukozės 1 l vandens.
B) 1 l vandens ištirpinkite 180 g gliukozės.
C) Ištirpinkite 180 g gliukozės 180 g vandens.
D) 1 l vandens ištirpinkite 180 miligramų (mg) gliukozės.
E) Ištirpinkite 180 g gliukozės 0,8 l vandens, tada įpilkite daugiau vandens, kol bendras tirpalo tūris bus 1 litras.

Gliukozės molinė masė (C₆H₁2O6) yra 180 g/mol. Kurias iš šių procedūrų turėtumėte atlikti, kad paruoštumėte 0,5 M gliukozės tirpalą?
A) Nedideliame vandens kiekyje ištirpinkite 0,5 g gliukozės ir įpilkite daugiau vandens, kol bendras tirpalo tūris bus 1 l.
B) Ištirpinkite 90 g gliukozės nedideliame kiekyje vandens, tada įpilkite daugiau vandens, kol bendras tirpalo tūris bus 1 l.
C) Ištirpinkite 180 g gliukozės nedideliame kiekyje vandens, tada įpilkite daugiau vandens, kol bendras tirpalo tūris bus 1 l.
D) Ištirpinkite 0,5 g gliukozės 1 l vandens.
E) Ištirpinkite 180 g gliukozės 0,5 l vandens.

Turite šviežiai paruoštą 0,1 M gliukozės tirpalą vandenyje. Kiek gliukozės molekulių yra kiekviename šio tirpalo litre?
A) 6,02 × 10²³
B) 3,01 × 10²³
C) 6,02 × 10²⁴
D) 12,04 × 10²³
E) 6,02 × 10²²

Vandens molekulinė masė yra 18 daltonų. Koks yra 1 litro gryno vandens moliškumas? (Patarimas: kokia yra 1 litro gryno vandens masė?)
A) 55,6 mln
B) 18 mln
C) 37 mln
D) 0,66 mln
E) 1,0 mln

Turite šviežiai paruoštą 1 M gliukozės tirpalą vandenyje. Atsargiai išpilkite 100 ml to tirpalo mėginį. Kiek gliukozės molekulių yra tame 100 ml mėginyje?
A) 6,02 × 10²³
B) 3,01 × 10²³
C) 6,02 × 10²⁴
D) 12,04 × 10²³
E) 6,02 × 10²²

Stipri rūgštis, tokia kaip HCl
A) visiškai jonizuojasi vandeniniame tirpale.
B) padidina pH, kai pridedama prie vandeninio tirpalo.
C) reaguoja su stipriomis bazėmis, kad susidarytų buferinis tirpalas.
D) yra stiprus buferis esant žemam pH.
E) abu visiškai jonizuojasi vandeniniuose tirpaluose ir yra stiprus buferis esant žemam pH.

Kuris iš šių medžiagų visiškai jonizuojasi tirpale ir yra laikomas stipria baze (šarmu)?
A) NaCl
B) HCl
C) NH3
D) H₂CO3
E) NaOH

0,01 M medžiagos tirpalo pH yra 2. Ką galite padaryti apie šią medžiagą?
A) Tai stipri rūgštis, kuri visiškai jonizuojasi vandenyje.
B) Tai stipri bazė, kuri visiškai jonizuojasi vandenyje.
C) Tai silpna rūgštis.
D) Tai silpna bazė.
E) Tai nėra nei rūgštis, nei bazė.

Viename tirpale yra 0,0001 (10⁻⁴) molio vandenilio jonų [H⁺]. Kuris iš šių dalykų geriausiai apibūdina šį sprendimą?
A) rūgštus: priims H⁺ tiek iš stiprių, tiek iš silpnų rūgščių
B) bazinis: priims H⁺ tiek iš stiprių, tiek iš silpnų rūgščių
C) rūgštus: silpnoms rūgštims duos H⁺, bet iš stiprių rūgščių priims H+
D) bazinis: suteiks H⁺ silpnoms rūgštims, bet priims H⁺ iš silpnų rūgščių
E) rūgštus: suteiks H⁺ tiek stiprioms, tiek silpnoms rūgštims

Tirpale yra 0,0000001 (10⁻⁷) molio hidroksilo jonų [OH-] litre. Kuris iš šių dalykų geriausiai apibūdina šį sprendimą?
A) rūgštus: H⁺ akceptorius
B) bazinis: H⁺ akceptorius
C) rūgštus: H⁺ donoras
D) pagrindinis: H⁺ donoras
E) neutralus

Koks yra tirpalo, kurio hidroksilo jonų [OH⁻] koncentracija yra 10⁻¹2 M, pH?
A) pH 2
B) pH 4
C) pH 10
D) pH 12
E) pH 14

Koks yra 1 milimolinio NaOH tirpalo pH?
A) pH 3
B) pH 8
C) pH 9
D) pH 10
E) pH 11

Kuriam iš šių tirpalų reikėtų pridėti didžiausią bazės kiekį, kad tirpalo pH būtų neutralus?
A) skrandžio sultys, kurių pH yra 2
B) actas, kurio pH 3
C) pomidorų sultys, kurių pH yra 4
D) juoda kava, kurios pH yra 5
E) buitinis baliklis, kai pH 12

Kokia vandenilio jonų [H⁺] koncentracija tirpale, kurio pH 8?
A) 8 mln
B) 8 x 10⁻⁶ M
C) 0,01 mln
D) 10⁻⁸ M
E) 10⁻⁶ M

Jei tirpalo pH sumažinamas nuo 9 iki 8, tai reiškia, kad
A) H⁺ koncentracija sumažėjo iki dešimtosios (1/10) tos, kuri buvo esant pH 9.
B) H⁺ koncentracija padidėjo dešimt kartų (10 kartų), palyginti su ta, kuri buvo esant 9 pH.
C) OH⁻ koncentracija padidėjo dešimt kartų (10 kartų), palyginti su ta, kuri buvo esant pH 9.
D) OH⁻ koncentracija sumažėjo iki dešimtosios (1/10) tos, kuri buvo esant pH 9.
E) H⁺ koncentracija padidėjo dešimt kartų (10 kartų), o OH⁻ sumažėjo iki dešimtosios (1/10) nei buvo, kai pH 9.

Jei tirpalo pH padidinamas nuo pH 5 iki pH 7, tai reiškia, kad
A) H⁺ koncentracija yra du kartus (2X) didesnė nei buvo esant 5 pH.
B) H⁺ koncentracija yra pusė (1/2), nei buvo esant 5 pH.
C) OH⁻ koncentracija yra 100 kartų didesnė už tą, kuri buvo esant pH 5.
D) OH⁻ koncentracija yra viena šimtoji dalis (0,01 X), nei buvo esant pH 5.
E) H⁺ koncentracija yra 100 kartų didesnė, o OH⁻ koncentracija yra viena šimtoji dalis to, kas buvo esant pH 5.

Kiek daugiau vandenilio jonų (H⁺) turi vienas litras tirpalo, kurio pH 2, nei 1 litras 6 pH tirpalo?
A) 4 kartus daugiau
B) 16 kartų daugiau
C) 40 000 kartų daugiau
D) 10 000 kartų daugiau
E) 100 000 kartų daugiau

Kiek daugiau hidroksilo jonų (OH⁻) turi vienas litras tirpalo, kurio pH 9, nei 1 litras 4 pH tirpalo?
A) 5 kartus daugiau
B) 32 kartus daugiau
C) 50 000 kartų daugiau
D) 10 000 kartų daugiau
E) 100 000 kartų daugiau

Kuris iš šių teiginių yra teisingas apie buferinius sprendimus?
A) Jie palaiko pastovų pH, kai į juos dedama bazių, bet ne, kai į jas dedama rūgščių.
B) Jie palaiko pastovų pH, kai į juos dedama rūgščių, bet ne, kai į jas dedama bazių.
C) Jie palaiko santykinai pastovų pH maždaug 7, kai į juos pridedama rūgščių arba bazių.
D) Jie palaiko santykinai pastovų pH, kai į juos pridedama rūgščių arba bazių.
E) Jie randami tik gyvose sistemose ir biologiniuose skysčiuose.

Buferiai yra medžiagos, kurios padeda atsispirti pH pokyčiams
A) H⁺ išleidimas į tirpalą, kai pridedama rūgščių.
B) H⁺ donorystė tirpalui, kai pridedama bazių.
C) OH⁻ išskyrimas į tirpalą, kai pridedama bazių.
D) H⁺ priėmimas iš tirpalo, kai pridedama rūgščių.
E) tiek H⁺ dovanojimas tirpalui, kai pridedama bazių, ir H⁺ priėmimas, kai pridedama rūgščių.

Vienas iš buferių, prisidedančių prie pH stabilumo žmogaus kraujyje, yra anglies rūgštis (H₂CO3). Anglies rūgštis yra silpna rūgštis, kuri disocijuoja į bikarbonato jonus (HCO₃⁻) ir vandenilio jonus (H⁺). Taigi,

Jei kraujo pH nukristų, būtų galima tikėtis
A) H2CO3 koncentracijos sumažėjimas ir HCO3⁻ koncentracijos padidėjimas.
B) padidinti hidroksido jonų (OH⁻) koncentraciją.
C) padidinti bikarbonato jonų (HCO₃⁻) koncentraciją.
D) HCO3⁻ veikti kaip bazė ir pašalinti H⁺ perteklių susidarant H2CO3.
E) HCO3⁻ veikti kaip rūgštis ir pašalinti H⁺ perteklių, susidarant H2CO3.

Vienas iš buferių, prisidedančių prie pH stabilumo žmogaus kraujyje, yra anglies rūgštis (H₂CO3). Anglies rūgštis yra silpna rūgštis, kuri, patekusi į vandeninį tirpalą, disocijuoja į bikarbonato jonus (HCO₃⁻ ir vandenilio jonus (H⁺).

Jei kraujo pH padidėtų, būtų galima tikėtis
A) H2CO3 koncentracijos sumažėjimas ir HCO3⁻ koncentracijos padidėjimas.
B) H2CO3 koncentracijos padidėjimas ir HCO3⁻ koncentracijos sumažėjimas.
C) HCO₃⁻ koncentracijos sumažėjimas ir H⁺ koncentracijos padidėjimas.
D) HCO3⁻ koncentracijos padidėjimas ir OH⁻ koncentracijos sumažėjimas.
E) HCO₂ koncentracijos sumažėjimas ir HH₂CO₃ ir H⁺ koncentracijos padidėjimas.

Tarkime, kad rūgštus lietus sumažino konkretaus ežero pH iki 4,0. Kokia šio ežero hidroksilo jonų koncentracija?
A) 1 × 10⁻¹⁰ molis hidroksilo jonų vienam litrui ežero vandens
B) 1 × 10⁻⁴ mol hidroksilo jonų vienam litrui ežero vandens
C) 10,0 M hidroksilo jonų koncentracijos atžvilgiu
D) 4,0 M, atsižvelgiant į hidroksilo jonų koncentraciją
E) 1 × 10⁻⁴ molis hidroksilo jonų vienam litrui ežero vandens ir 4,0 M, atsižvelgiant į vandenilio jonų koncentraciją

Tyrimai rodo, kad rūgštiniai krituliai gali pakenkti gyviems organizmams
A) vandens sistemų, tokių kaip ežerai ir upeliai, apsauga.
B) ežerų ir upelių H⁺ koncentracijos mažinimas.
C) ežerų ir upelių OH⁻ koncentracijos didinimas.
D) tam tikrų mineralinių jonų, kurie padeda buferizuoti dirvožemio tirpalą ir yra būtinos augalų augimo maistinės medžiagos, išplovimas.
E) tiek mažinant ežerų ir upelių H⁻ koncentraciją, tiek didinant ežerų ir upelių OH⁻ koncentraciją.

Apsvarstykite du sprendimus: tirpalo X pH yra 4, tirpalo Y pH yra 7. Iš šios informacijos galime pagrįstai daryti išvadą, kad
A) tirpalas Y neturi laisvųjų vandenilio jonų (H⁺).
B) vandenilio jonų koncentracija tirpale X yra 30 kartų didesnė už vandenilio jonų koncentraciją tirpale Y.
C) vandenilio jonų koncentracija tirpale Y yra 1000 kartų didesnė už vandenilio jonų koncentraciją tirpale X.
D) vandenilio jonų koncentracija tirpale X yra 3 kartus didesnė už vandenilio jonų koncentraciją tirpale Y.
E) vandenilio jonų koncentracija tirpale X yra 1000 kartų didesnė už vandenilio jonų koncentraciją tirpale Y.

Jei tirpalo pH yra 7, tai reiškia, kad
A) vandenyje nėra H⁺ jonų.
B) tai gryno vandens tirpalas.
C) H⁺ jonų koncentracija vandenyje lygi OH⁻ jonų koncentracijai vandenyje.
D) tai yra gryno vandens tirpalas, o H⁺ jonų koncentracija vandenyje yra 10⁻⁷ M.
E) tai yra gryno vandens tirpalas, o H⁺ jonų koncentracija lygi OH⁻ jonų koncentracijai vandenyje.

Anglies dioksidas (CO₂) lengvai tirpsta vandenyje pagal lygtį CO₂ + H₂O ↔ H₂CO3. Anglies rūgštis (H2CO3) yra silpna rūgštis. Kvėpuojančios ląstelės išskiria CO₂ į kraują. Koks bus poveikis kraujo pH, kai kraujas pirmą kartą liečiasi su kvėpuojančiomis ląstelėmis?
A) Kraujo pH šiek tiek sumažės.
B) Kraujo pH šiek tiek padidės.
C) Kraujo pH išliks nepakitęs.
D) Kraujo pH pirmiausia padidės, paskui sumažės, kai CO₂ susijungia su hemoglobinu.
E) Kraujo pH pirmiausia sumažės, paskui smarkiai padidės, kai CO₂ susijungia su hemoglobinu.

Stiklinėje yra 100 mL NaOH tirpalo, kurio pH = 13. Technikas atsargiai įpila į stiklinę 10 mL HCl, kurio pH = 1. Kuris iš šių teiginių teisingai apibūdina šio maišymo rezultatus?
A) Na⁺ jonų koncentracija didėja.
B) Cl⁻ jono koncentracija bus 0,1 M.
C) Nedisocijuotų H₂O molekulių koncentracija išlieka nepakitusi.
D) Stiklinės turinio pH bus neutralus.
E) stiklinės turinio pH krenta.

Į kiekvieną iš šių tirpalų įpilama vienodo tūrio (5 ml) acto iš ką tik atidaryto buteliuko. Kurio iš mišinių pH bus didžiausias po visiško sumaišymo?
A) 100 ml gryno vandens
B) 100 ml šviežiai užplikytos kavos
C) 100 ml buitinio valiklio, kuriame yra 0,5 M amoniako
D) 100 ml šviežiai spaustų apelsinų sulčių
E) 100 ml pomidorų sulčių

Kokį poveikį jūros vandeniui gali turėti padidėjusi atmosferos CO₂ koncentracija?
A) Jūros vanduo taps rūgštesnis, o bikarbonatų koncentracija sumažės.
B) Jūros vanduo taps šarmingesnis, sumažės karbonatų koncentracija.
C) Jūros vandens pH nepasikeis, nes karbonatas virs bikarbonatu.
D) Jūros vanduo taps rūgštesnis, sumažės karbonatų koncentracija.
E) Jūros vanduo taps rūgštesnis, padidės karbonatų koncentracija.

Kaip jūros vandens rūgštėjimas paveiktų jūrų organizmus?
A) Parūgštinimas padidintų ištirpusių karbonatų koncentraciją ir paskatintų greitesnį koralų ir kriauklių kūrimo gyvūnų augimą.
B) Parūgštinimas sumažintų ištirpusių karbonatų koncentraciją ir paskatintų greitesnį koralų ir kriauklių kūrimo gyvūnų augimą.
C) Parūgštinimas padidintų ištirpusių karbonatų koncentraciją ir trukdytų koralų bei kriaukles statančių gyvūnų augimui.
D) Parūgštinimas sumažintų ištirpusių karbonatų koncentraciją ir trukdytų koralų bei kriaukles statančių gyvūnų augimui.
E) Parūgštinimas padidintų ištirpusių bikarbonatų koncentraciją ir padidintų koralų ir vėžiagyvių kalcifikaciją.

Viena iš idėjų, kaip sušvelninti iškastinio kuro deginimo poveikį atmosferos CO₂ koncentracijai, yra skystas CO₂ vamzdžiais į vandenyną 2500 pėdų ar didesniame gylyje. Esant dideliam slėgiui tokiame gylyje, CO₂ yra sunkesnis už vandenį. Kokį galimą poveikį gali turėti tokios schemos įgyvendinimas?
A) padidėjęs fotosintezės anglies fiksavimas dėl padidėjusio ištirpusio anglies dioksido kiekio giliame vandenyje
B) padidėjusi karbonatų koncentracija giliuose vandenyse
C) sumažėjęs koralų augimas dėl karbonato ir bikarbonato pusiausvyros pasikeitimo
D) jokio poveikio, nes anglies dioksidas netirpsta vandenyje
E) tiek padidėjęs giliųjų vandenų rūgštingumas, tiek dugne gyvenančių organizmų su kalcio karbonato lukštais augimo pokyčiai

Jei ląstelės citoplazmos pH yra 7, o mitochondrijų matricos pH yra 8, tai reiškia, kad
A) H⁺ jonų koncentracija citoplazmoje yra dešimt kartų didesnė nei mitochondrijų matricoje.
B) mitochondrijų matricoje H⁺ jonų koncentracija dešimt kartų didesnė nei citoplazmoje.
C) H⁺ jonų koncentracija citoplazmoje yra 7/8 koncentracijos mitochondrijų matricoje.
D) mitochondrijų matrica yra rūgštesnė nei citoplazma.
E) H⁺ jonų koncentracija citoplazmoje yra 8/7 koncentracijos mitochondrijų matricoje.

Remiantis jūsų žiniomis apie vandens molekulių poliškumą, čia pavaizduota tirpios medžiagos molekulė greičiausiai yra
A) teigiamai įkrautas.
B) neigiamai įkrautas.
C) nemokamai.
D) hidrofobinis.
E) nepolinis.

Kiek gramų būtų lygus 1 moliui junginio, pavaizduoto aukščiau esančiame paveikslėlyje?
(anglis = 12, deguonis = 16, vandenilis = 1)
A) 29
B) 30
C) 60
D) 150
E) 342

Kiek gramų aukščiau esančiame paveikslėlyje pavaizduoto junginio reikės 1 l 0,5 M tirpalo pagaminti?
(anglis = 12, deguonis = 16, vandenilis = 1)
A) 29
B) 30
C) 60
D) 150
E) 342

Kiek gramų junginio, pavaizduoto aukščiau esančiame paveikslėlyje, reikės 2,5 l 1 M tirpalo?
(anglis = 12, deguonis = 16, vandenilis = 1)
A) 29
B) 30
C) 60
D) 150
E) 342

Maža gimtadienio žvakė pasveriama, uždegama ir dedama po metaline skardine, kurioje yra 100 ml vandens. Kylant vandens temperatūrai, saugomi kruopštūs įrašai. Šio eksperimento duomenys parodyti diagramoje. Koks šilumos energijos kiekis išsiskiria degant žvakių vaškui?
A) 0,5 kilokalorijos vienam gramui sudeginto vaško
B) 5 kilokalorijos vienam gramui sudeginto vaško
C) 10 kilokalorijų vienam gramui sudeginto vaško
D) 20 kilokalorijų vienam gramui sudeginto vaško
E) 50 kilokalorijų vienam gramui sudeginto vaško

Identiškos šilumos lempos yra išdėstytos taip, kad šviečia ant identiškų vandens ir metanolio (medžio alkoholio) talpyklų, kad kiekvienas skystis minutė po minutės sugertų tą patį energijos kiekį. Metanolio molekulių kovalentiniai ryšiai yra nepoliniai, todėl tarp metanolio molekulių vandenilio jungčių nėra. Kuris iš šių grafikų teisingai nusako, kas atsitiks su vandens ir metanolio temperatūra?

Kuri iš šių molekulių būtų tirpi vandenyje?

Anglies dioksidas (CO₂) lengvai tirpsta vandenyje pagal lygtį CO₂ + H₂O ↔ H₂CO3. Anglies rūgštis (H2CO3) yra silpna rūgštis. Jei CO₂ burbuliuojamas į stiklinę, kurioje yra grynas, šviežiai distiliuotas vanduo, kuris iš toliau pateiktų grafikų teisingai apibūdina rezultatus?

Turite dvi stiklines. Viename yra grynas vanduo, kitame yra grynas metanolis (medžio alkoholis). Metanolio molekulių kovalentiniai ryšiai yra nepoliniai, todėl tarp metanolio molekulių vandenilio jungčių nėra. Į kiekvieną stiklinę supilkite valgomosios druskos (NaCl) kristalus. Numatykite, kas bus.
A) Vienodas kiekis NaCl kristalų ištirps ir vandenyje, ir metanolyje.
B) NaCl kristalai NEtirps nei vandenyje, nei metanolyje.
C) NaCl kristalai lengvai ištirps vandenyje, bet netirps metanolyje.
D) NaCl kristalai lengvai ištirps metanolyje, bet netirps vandenyje.
E) Kai pirmieji NaCl kristalai įdedami į vandenį arba metanolį, jie neištirps, tačiau pridėjus daugiau kristalų, kristalai pradės tirpti vis greičiau.

Turite dvi stiklines. Viename yra HCl tirpalas, kurio pH = 1,0. Kitoje yra NaOH tirpalas, kurio pH = 13. Į trečią stiklinę lėtai ir atsargiai supilkite 20 mL HCl ir 20 mL NaOH. Visiškai išmaišius mišinio pH bus toks
A) 2.0.
B) 12.0.
C) 7.0.
D) 5.0.
E) 9.0.


Anglies rūgštis

Mūsų redaktoriai peržiūrės tai, ką pateikėte, ir nuspręs, ar pataisyti straipsnį.

Anglies rūgštis, (H2CO3), vandenilio, anglies ir deguonies elementų junginys. Jis susidaro nedideliais kiekiais, kai jo anhidridas, anglies dioksidas (CO2), tirpsta vandenyje.

CO2 + H2O ⇌ H2CO3 Vyraujančios rūšys yra tiesiog laisvai hidratuotas CO2 molekules. Anglies rūgštis gali būti laikoma diprotine rūgštimi, iš kurios gali susidaryti dvi druskos, būtent vandenilio karbonatai, kurių sudėtyje yra HCO.3 – ir karbonatai, kurių sudėtyje yra CO3 2− . H2CO3 + H2O ⇌ H3O + + HCO3
HCO3 − + H2O ⇌ H3O + + CO3 2- Tačiau anglies rūgšties rūgščių-šarmų elgesys priklauso nuo skirtingų kai kurių dalyvaujančių reakcijų greičio, taip pat nuo jų priklausomybės nuo sistemos pH. Pavyzdžiui, kai pH yra mažesnis nei 8, pagrindinės reakcijos ir jų santykinis greitis yra tokie: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (lėtas)
H2CO3 + OH − ⇌ HCO3 − + H2O (greitai) Virš pH 10 svarbios šios reakcijos: CO2 + OH − ⇌ HCO3 − (lėtai)
HCO3 − + OH − ⇌ CO3 2− + H2O (greitai) Tarp pH reikšmių nuo 8 iki 10 visos aukščiau nurodytos pusiausvyros reakcijos yra reikšmingos.

Anglies rūgštis vaidina svarbų vaidmenį formuojant urvus ir urvų formacijas, tokias kaip stalaktitai ir stalagmitai. Didžiausi ir dažniausiai pasitaikantys urvai yra tie, kurie susidaro ištirpus kalkakmeniui arba dolomitui veikiant vandeniui, kuriame gausu anglies rūgšties, gauto iš neseniai iškritusių kritulių. Kalcitas stalaktituose ir stalagmituose yra gaunamas iš kalkakmenio, esančio šalia pamatinės uolienos ir dirvožemio sąsajos. Per dirvą prasiskverbęs lietaus vanduo sugeria anglies dvideginį iš anglies dvideginio turtingo dirvožemio ir sudaro praskiestą anglies rūgšties tirpalą. Kai šis rūgštus vanduo pasiekia dirvožemio pagrindą, jis reaguoja su kalcitu, esančiu kalkakmenio pamatinėje uolienoje, ir dalį jo paima į tirpalą. Vanduo toliau slenka žemyn per siauras jungtis ir įtrūkimus nesočioje zonoje su mažai tolesnių cheminių reakcijų. Kai vanduo išeina iš urvo stogo, anglies dioksidas patenka į urvo atmosferą, o dalis kalcio karbonato nusėda. Įsiskverbiantis vanduo veikia kaip kalcito siurblys, pašalindamas jį iš pagrindo uolienų viršaus ir persodindamas į žemiau esantį urvą.

Anglies rūgštis yra svarbi anglies dioksido transportavimui kraujyje. Anglies dioksidas patenka į kraują audiniuose, nes jo vietinis dalinis slėgis yra didesnis nei dalinis slėgis per audinius tekančio kraujo. Kai anglies dioksidas patenka į kraują, jis jungiasi su vandeniu ir sudaro anglies rūgštį, kuri disocijuoja į vandenilio jonus (H + ) ir bikarbonato jonus (HCO).3 - ). Išsiskiriantys vandenilio jonai kraujo rūgštingumui įtakos turi minimaliai, nes kraujo baltymai, ypač hemoglobinas, yra veiksmingos buferinės medžiagos. (Buferinis tirpalas priešinasi rūgštingumo pokyčiams, susijungdamas su pridėtais vandenilio jonais ir iš esmės juos inaktyvuodamas.) Natūralus anglies dioksido pavertimas anglies rūgštimi yra gana lėtas procesas, tačiau karboanhidrazė, baltymo fermentas, esantis raudonųjų kraujo kūnelių viduje. , katalizuoja šią reakciją pakankamai greitai, kad ji įvyktų tik per sekundės dalį. Kadangi fermento yra tik raudonųjų kraujo kūnelių viduje, bikarbonatas kaupiasi daug daugiau raudonųjų kraujo kūnelių nei plazmoje. Kraujo gebėjimą pernešti anglies dioksidą kaip bikarbonatą padidina raudonųjų kraujo kūnelių membranoje esanti jonų transportavimo sistema, kuri tuo pačiu metu išneša bikarbonato joną iš ląstelės į plazmą mainais į chlorido joną. Šių dviejų jonų keitimas vienu metu, žinomas kaip chlorido poslinkis, leidžia plazmą naudoti kaip bikarbonato saugojimo vietą, nekeičiant nei plazmos, nei raudonųjų kraujo kūnelių elektrinio krūvio. Tik 26 procentai viso anglies dioksido kiekio kraujyje yra bikarbonato pavidalu raudonųjų kraujo kūnelių viduje, o 62 procentai – bikarbonato pavidalu plazmoje, tačiau didžioji dalis bikarbonato jonų pirmiausia gaminama ląstelės viduje, o paskui transportuojama į plazmą. Atvirkštinė reakcijų seka įvyksta, kai kraujas pasiekia plaučius, kur dalinis anglies dioksido slėgis yra mažesnis nei kraujyje.


Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują? – Biologija

Biologija 111 Final p.1 CH 1-12

Kokia yra pagrindinė skiriamoji grybų savybė?
A) gauti mitybą nurijus
B) yra sėdimas
C) yra prokariotinis
D) absorbuoja ištirpusias maistines medžiagas
E) yra negyvų organizmų skaidytojai

Iš skaidančios organinės medžiagos buvo išskirtas siūlinis organizmas. Šis organizmas turi ląstelės sienelę, bet neturi chloroplastų. Kaip klasifikuotumėte šį organizmą?
A) domenas Bakterijos, karalystė Prokariota
B) domenas Archaea, karalystė Bakterijos
C) domenas Eukarya, karalystė Plantae
D) domenas Eukarya, karalystė Protista
E) domenas Eukarya, karalystė Grybai

Prokariotai klasifikuojami kaip priklausantys dviem skirtingoms sritims. Kas yra domenai?
A) Bakterijos ir Eukarya
B) Archaea ir Monera
C) Eukarya ir Monera
D) Bakterijos ir Protista
E) Bakterijos ir Archėjos

Protistai ir bakterijos yra sugrupuoti į skirtingas sritis, nes
A) protistai valgo bakterijas.
B) bakterijos nėra sudarytos iš ląstelių.
C) protistai turi membrana apribotą branduolį, kurio trūksta bakterijų ląstelėms.
D) bakterijos ardo protistus.
E) protistai yra fotosintetiniai.

Kuris iš šių ląstelių tipų naudoja dezoksiribonukleino rūgštį (DNR) kaip savo genetinę medžiagą, o jų DNR yra įdėta į branduolio apvalkalą?

Mikroelementai yra tie, kurių organizmui reikia tik nedideliais kiekiais. Kuris iš šių mikroelementų yra reikalingas žmonėms ir kitiems stuburiniams gyvūnams, bet ne kitiems organizmams, pavyzdžiui, bakterijoms ar augalams?
A) azotas
B) kalcio
C) jodas
D) natrio
E) fosforas

Neono atominis skaičius yra 10. Taigi, kuris iš šių teiginių yra teisingiausias apie neono atomą?
A) Jo išoriniame elektronų apvalkale yra 8 elektronai.
B) Jis yra inertiškas.
C) Jo atominė masė yra 10 daltonų.
D) Jo išoriniame elektronų apvalkale yra 8 elektronai ir jis yra inertiškas.
E) Jo išoriniame elektronų apvalkale yra 8 elektronai, jis yra inertiškas ir jo atominė masė yra 10 daltonų.

Azoto atominis skaičius yra 7. Azotas-15 yra sunkesnis už azotą-14, nes kiek neutronų yra azoto-15 atominiame branduolyje?
A) 6
B) 7
C) 8
D) 12
E) 14

Kiekvieno atomo atominis numeris nurodytas kiekvieno toliau pateikto elemento kairėje. Kuris iš atomų turi tokį patį valentingumą kaip anglies (12/6 C)?
A) ₇N azotas
B) ₉F miltai
C) ₁₀Ne neonas
D) 12Mg magnio
E) ₁₄Si silicis

Iš jo atominio skaičiaus 15 galima nuspėti, kad fosforo atomas turi
A) 15 neutronų.
B) 15 protonų.
C) 15 elektronų.
D) 8 elektronai tolimiausiame elektronų apvalkale.
E) 15 protonų ir 15 elektronų.

Žinant tik elemento atominę masę, galima daryti išvadas apie kurią iš šių dalykų?
A) cheminės elemento savybės
B) protonų skaičius elemente
C) neutronų skaičius elemente
D) protonų ir neutronų skaičius elemente
E) ir protonų skaičius, ir elemento cheminės savybės

Kuris iš šių dalykų nėra laikomas silpna molekuline sąveika?
A) kovalentinis ryšys
B) van der Waalso sąveika
C) joninė jungtis esant vandeniui
D) vandenilinė jungtis
E) ir vandenilio ryšys, ir kovalentinis ryšys

Molibdeno atominis skaičius yra 42. Yra keletas bendrų izotopų, kurių masės skaičiai yra 92, 94, 95, 96, 97, 98 ir 100. Taigi, kuris iš šių dalykų gali būti teisingas?
A) Molibdeno atomai gali turėti nuo 50 iki 58 neutronų.
B) Molibdeno izotopai turi skirtingą elektronų konfigūraciją.
C) Molibdeno izotopai gali turėti nuo 50 iki 58 protonų.
D) Molibdeno izotopai turi nuo 50 iki 58 neutronų ir turi skirtingą elektronų konfigūraciją.
E) Molibdeno izotopai turi nuo 50 iki 58 protonų ir turi skirtingą elektronų konfigūraciją.

Kurioje iš šių molekulių yra poliariškiausias kovalentinis ryšys?
A) H₂
B) O₂
C) CO₂
D) H₂O
E) CH4

Aminorūgštys yra rūgštys, nes kurią funkcinę grupę jos visada turi?
A) amino
B) karbonilas
C) karboksilo
D) fosfatas
E) hidroksilas

Jei tirpalo pH padidinamas nuo pH 5 iki pH 7, tai reiškia, kad
A) H⁺ koncentracija yra du kartus (2X) didesnė nei buvo esant 5 pH.
B) H⁺ koncentracija yra pusė (1/2), nei buvo esant 5 pH.
C) OH⁻ koncentracija yra 100 kartų didesnė už tą, kuri buvo esant pH 5.
D) OH⁻ koncentracija yra viena šimtoji dalis (0,01 X), nei buvo esant pH 5.
E) H⁺ koncentracija yra 100 kartų didesnė, o OH⁻ koncentracija yra viena šimtoji dalis to, kas buvo esant pH 5.

Dvi molekulės, parodytos aukščiau esančiame paveikslėlyje, geriausiai apibūdinamos kaip
A) enantiomerai.
B) radioaktyvieji izotopai.
C) struktūriniai izomerai.
D) neizotopiniai izomerai.
E) cis-trans izomerai.

Pagrindinis energijos šaltinis gamintojams ekosistemoje yra
A) šviesos energija
B) kinetinė energija
C) šiluminė energija
D) cheminė energija
E) ATP

Kuris iš šių dalykų vyksta, kai ledo kubelis atvėsina gėrimą?
A) Padaugėja molekulinių susidūrimų gėrime.
B) Kinetinė energija gėrime mažėja.
C) Iš ledo į gėrimo vandenį perduodama šilumos energijos kalorija.
D) Gėrime esančio vandens savitoji šiluma mažėja.
E) Padidėja vandens išgaravimas gėrime.

Kurį ryšį ar sąveiką būtų sunku nutraukti, kai junginiai dedami į vandenį?
A) kovalentinis ryšys
B) vandenilio jungtis
C) van der Waalso sąveika
D) joninis ryšys
E) arba kovalentiniai ryšiai, arba joniniai ryšiai

Vienas iš buferių, prisidedančių prie pH stabilumo žmogaus kraujyje, yra anglies rūgštis (H₂CO3). Anglies rūgštis yra silpna rūgštis, kuri, patekusi į vandeninį tirpalą, disocijuoja į bikarbonato jonus (HCO₃⁻ ir vandenilio jonus (H⁺).

Jei kraujo pH padidėtų, būtų galima tikėtis
A) H2CO3 koncentracijos sumažėjimas ir HCO3⁻ koncentracijos padidėjimas.
B) H2CO3 koncentracijos padidėjimas ir HCO3⁻ koncentracijos sumažėjimas.
C) HCO₃⁻ koncentracijos sumažėjimas ir H⁺ koncentracijos padidėjimas.
D) HCO3⁻ koncentracijos padidėjimas ir OH⁻ koncentracijos sumažėjimas.
E) HCO₂ koncentracijos sumažėjimas ir HH₂CO₃ ir H⁺ koncentracijos padidėjimas.

Kuo skiriasi kovalentiniai ryšiai ir joniniai ryšiai?
A) Kovalentiniai ryšiai susidaro tarp atomų, kad susidarytų molekulės, tarp atomų susidaro joniniai ryšiai, kad susidarytų junginiai.
B) Kovalentiniai ryšiai apima elektronų porų pasidalijimą tarp atomų joniniai ryšiai apima pavienių elektronų pasidalijimą tarp atomų.
C) Kovalentiniai ryšiai apima elektronų pasidalijimą tarp atomų joniniai ryšiai apima elektrinį trauką tarp atomų.
D) Kovalentiniai ryšiai apima elektronų pasidalijimą tarp atomų joniniai ryšiai apima protonų pasidalijimą tarp atomų.
E) Kovalentiniai ryšiai apima elektronų perkėlimą tarp atomų joniniai ryšiai apima elektronų pasidalijimą tarp atomų.

Anglies-14 pusinės eliminacijos laikas yra 5730. Jei mėginyje yra 4 mg anglies-14, kiek jame bus po 17 190 metų?

Tyrimai rodo, kad ibuprofenas, vaistas, vartojamas uždegimui ir skausmui malšinti, yra dviejų enantiomerų, ty molekulių, kurios
A) turi identiškas chemines formules, bet skiriasi anglies skeleto išsišakojimu.
B) yra vienas kito veidrodiniai atvaizdai.
C) egzistuoja linijinės grandinės arba žiedo pavidalu.
D) skiriasi savo dvigubų ryšių vieta.
E) skiriasi atomų išsidėstymu aplink jų dvigubas jungtis.

Anglies skeletas yra kovalentiškai sujungtas tiek su aminogrupe, tiek su karboksilo grupe. Įdėjus jį į vandenį
A) dėl karboksilo grupės veiktų tik kaip rūgštis.
B) dėl amino grupės veiktų tik kaip bazė.
C) neveiktų nei kaip rūgštis, nei kaip bazė.
D) veiktų ir kaip rūgštis, ir kaip bazė.
E) neįmanoma nustatyti, kaip jis veiktų.

Trys ar keturios iš toliau pateiktų iliustracijų vaizduoja skirtingus organinio junginio, kurio molekulinė formulė C6H₁4, struktūrinius izomerus. Aiškumo dėlei rodomi tik anglies skeletai, vandenilio atomai, kurie būtų prijungti prie anglies, buvo praleisti. Kuris iš jų, jei toks yra, NĖRA šio junginio struktūrinis izomeras?

Koks yra pagrindinis skirtumas tarp karalystės ir domeno?
A) Karalystę gali sudaryti keli pogrupiai, vadinami domenais.
B) Visos eukarijos priklauso vienai sričiai.
C) Visi prokariotai priklauso vienai sričiai.
D) Grybų svarba paskatino mokslininkus paversti juos viena sritis.
E) Vienai iš sričių priklauso tik tie organizmai, kurie patys gamina maistą.

Dalinis neigiamas krūvis vandens molekulėje atsiranda dėl to
A) deguonies atomas įgyja papildomą elektroną.
B) elektronai, pasidaliję tarp deguonies ir vandenilio atomų, daugiau laiko praleidžia aplink deguonies atomo branduolį nei aplink vandenilio atomo branduolį.
C) deguonies atomo valentiniame apvalkale yra dvi elektronų poros, kurios nėra neutralizuojamos vandenilio atomais.
D) deguonies atomas sudaro hibridines orbitales, kurios nevienodai paskirsto elektronus aplink deguonies branduolį.
E) vienas iš vandenilio atomų atiduoda elektroną deguonies atomui.

Kurį iš šių efektų sukelia didelis vandens paviršiaus įtempis?
A) Ežerai žiemą neužšąla, nepaisant žemos temperatūros.
B) Vandens bėgikas gali vaikščioti nedidelio tvenkinio paviršiumi.
C) Organizmai atsparūs temperatūros pokyčiams, nors dėl cheminių reakcijų išskiria šilumą.
D) Prakaito išgaravimas nuo odos padeda žmonėms neperkaisti.
E) Vanduo teka aukštyn iš augalų šaknų į lapus.

Organizmai sąveikauja su savo aplinka, keičiasi medžiaga ir energija. Pavyzdžiui, augalų chloroplastai paverčia saulės šviesos energiją į
A) judėjimo energija
B) anglies dioksidas ir vanduo
C) cheminių ryšių potenciali energija
D) deguonis
E) kinetinė energija

Vandens mėginyje iš karštos šiluminės angos buvo vienaląstis organizmas, turintis ląstelės sienelę, bet neturintis branduolio. Kokia jo labiausiai tikėtina klasifikacija?
A) Eukarya
B) Termofilas
C) Gyvūnai
D) Protista
E) Grybai

Kiek struktūrinių izomerų gali būti medžiagai, kurios molekulinė formulė C4H₁0?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 3
E) 11

Tirpale yra 0,0000001 (10⁻⁷) molio hidroksilo jonų [OH-] litre. Kuris iš šių dalykų geriausiai apibūdina šį sprendimą?
A) rūgštus: H⁺ akceptorius
B) bazinis: H⁺ akceptorius
C) rūgštus: H⁺ donoras
D) pagrindinis: H⁺ donoras
E) neutralus

Kokią jungtį (-as) su kitais atomais greičiausiai sudarys anglies atomas?
A) joninis
B) vandenilis
C) kovalentinis
D) kovalentiniai ryšiai ir vandenilio ryšiai
E) joniniai ryšiai, kovalentiniai ryšiai ir vandenilio ryšiai

Elementas, esantis visose organinėse molekulėse, yra
A) vandenilis.
B) deguonis.
C) anglis.
D) azotas.
E) fosforas.

Kuris iš šių teiginių yra teisingas apie buferinius sprendimus?
A) Jie palaiko pastovų pH, kai į juos dedama bazių, bet ne, kai į jas dedama rūgščių.
B) Jie palaiko pastovų pH, kai į juos dedama rūgščių, bet ne, kai į jas dedama bazių.
C) Jie palaiko santykinai pastovų pH maždaug 7, kai į juos pridedama rūgščių arba bazių.
D) Jie palaiko santykinai pastovų pH, kai į juos pridedama rūgščių arba bazių.
E) Jie randami tik gyvose sistemose ir biologiniuose skysčiuose.

Nedidelį neigiamą krūvį viename vandens molekulės gale traukia nedidelis teigiamas kitos vandens molekulės krūvis. Kaip vadinasi ši atrakcija?
A) kovalentinis ryšys
B) vandenilinė jungtis
C) joninė jungtis
D) hidrofilinė jungtis
E) van der Waalso sąveika

Testosteronas ir estradiolis yra
A) tirpsta vandenyje.
B) vienas kito struktūriniai izomerai.
C) baltymai.
D) lipidai.
E) vienas kito enantiomerai.

Kiek elektronų porų dalijasi anglis, kad užbaigtų savo valentinį apvalkalą?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 8

Kuris iš šių dalykų greičiausiai judėtų per plazminės membranos lipidų dvigubą sluoksnį?
A) CO₂
B) aminorūgštis
C) gliukozė
D) K⁺
E) krakmolas

Ką reiškia terminas netirpios skaidulos ant maisto pakuočių?
A) celiuliozė
B) polipeptidai
C) krakmolas
D) amilopektinas
E) chitinas

Kuris iš šių dalykų geriausiai apibendrina ryšį tarp dehidratacijos reakcijų ir hidrolizės?
A) Dehidratacijos reakcijos surenka polimerus, o hidrolizės reakcijos suskaido polimerus.
B) Dehidratacijos reakcijos pašalina vandenį iš lipidų membranų, o hidrolizė daro lipidų membranas pralaidžias vandeniui.
C) Dehidratacijos reakcijos gali atsirasti tik po hidrolizės.
D) Hidrolizė sukuria monomerus, o dehidratacijos reakcijos suskaido polimerus.
E) Dehidratacijos reakcijos jonizuoja vandens molekules ir prideda hidroksilo grupių į polimerus, hidrolizės reakcijos atpalaiduoja hidroksilo grupes iš polimerų

Kelioms valandoms į gėlą vandenį panardinti salierų stiebai tampa standūs ir kieti. Panašūs stiebeliai, palikti 0,15 M druskos tirpale, tampa suglebę ir minkšti. Iš to galime daryti išvadą, kad salierų stiebelių ląstelės yra
A) hipotoniškas tiek gėlam vandeniui, tiek druskos tirpalui.
B) hipertoniškas tiek gėlam vandeniui, tiek druskos tirpalui.
C) hipertoniškas gėlam vandeniui, bet hipotoninis druskos tirpalui.
D) hipotoniškas gėlam vandeniui, bet hipertoniškas druskos tirpalui.
E) izotoninis su gėlu vandeniu, bet hipotoniškas druskos tirpalui

Kai biologai nori ištirti vidinę ląstelių ultrastruktūrą, jie gali pasiekti geriausią skiriamąją gebą naudodami
A) fazinio kontrasto šviesos mikroskopas.
B) skenuojantis elektroninis mikroskopas.
C) perdavimo elektroninis mikroskopas.
D) konfokalinis fluorescencinis mikroskopas.
E) didelės skiriamosios gebos fluorescencinis mikroskopas.

Jonai gali keliauti tiesiai iš vienos gyvūninės ląstelės citoplazmos į gretimos ląstelės citoplazmą per
A) plazmodesmata.
B) tarpinės gijos.
C) sandarios sankryžos.
D) desmosomos.
E) tarpų sandūros.

Kas palaiko antrinę baltymo struktūrą?
A) peptidiniai ryšiai
B) vandenilio ryšiai tarp vienos peptidinės jungties amino grupės ir kitos peptidinės jungties karboksilo grupės
C) disulfidiniai ryšiai
D) hidrofobinės sąveikos
E) vandeniliniai ryšiai tarp R grupių

Kuris iš šių teiginių apie DNR polinukleotidinės grandinės 5' galą yra teisingas?
A) 5' galas turi hidroksilo grupę, prijungtą prie ribozės 5 anglies atomo.
B) 5' galas turi fosfato grupę, prijungtą prie ribozės 5 anglies.
C) 5' galas turi fosfatą, prijungtą prie azoto bazės anglies numerio 5.
D) 5' galas turi karboksilo grupę, prijungtą prie ribozės 5 anglies.
E) 5' galas yra penktoji padėtis vienoje iš azotinių bazių.

Koks yra labiausiai tikėtinas naujai susintetinto baltymo, kurį išskirs ląstelė, kelias?

C) ER → Golgi → pūslelės, kurios susilieja su plazmine membrana

D) ER → lizosomos → pūslelės, kurios susilieja su plazmine membrana

Kuris iš šių apibūdinimų geriausiai atitinka molekulių, žinomų kaip nukleotidai, klasę?
A) azoto bazė ir fosfato grupė
B) azoto bazė ir pentozės cukrus
C) azoto bazė, fosfato grupė ir pentozinis cukrus
D) fosfato grupė ir adeninas arba uracilas
E) pentozės cukrus ir purinas arba pirimidinas

5.7 paveiksle pavaizduota struktūra rodo

A) 1-4 krakmolo α gliukozės monomerų jungtis.
B) 1-4 celiuliozės β gliukozės monomerų ryšys.
C) DNR molekulės dviguba spiralė struktūra.
D) α spiralės antrinė polipeptido struktūra.
E) β klostuoto lakšto antrinė polipeptido struktūra.

Kuris iš šių elementų yra prokariotinėje ląstelėje?

Vanduo greitai praeina per ląstelių membranas, nes
A) dvisluoksnis yra hidrofilinis.
B) jis juda hidrofobiniais kanalais.
C) vandens judėjimas yra susietas su ATP hidrolize.
D) tai maža, polinė, įkrauta molekulė.
E) jis juda per membranoje esančius akvaporinus.

Kurio tipo organelės ar struktūra pirmiausia dalyvauja aliejų, fosfolipidų ir steroidų sintezėje?
A) ribosoma
B) lizosoma
C) lygus endoplazminis tinklas
D) mitochondrija
E) susitraukimo vakuolė

Kad baltymas būtų vientisas membraninis baltymas, jis turi būti
A) hidrofilinis.
B) hidrofobinis.
C) amfipatinis, turintis bent vieną hidrofobinę sritį.
D) visiškai padengtas fosfolipidais.
E) eksponuojami tik viename membranos paviršiuje

Aminorūgščių serino R grupė arba šoninė grandinė yra –CH₂–OH. Aminorūgščių leucino R grupė arba šoninė grandinė yra –CH₂–CH–(CH3)2. Kur tikitės šių aminorūgščių rasti rutuliniame baltyme vandeniniame tirpale?
A) Serinas būtų rutulinio baltymo viduje, o leucinas – išorėje.
B) Leucinas būtų rutulinio baltymo viduje, o serinas – išorėje.
C) Ir serinas, ir leucinas būtų rutulinio baltymo viduje.
D) Ir serinas, ir leucinas būtų rutulinio baltymo išorėje.
E) Ir serinas, ir leucinas būtų rutulinio baltymo viduje ir išorėje

Biologas nori konkrečiai ištirti įvairių tipų ląstelių paviršius mažų žinduolių inkstų kanalėliuose. Aptariamas ląsteles galima atskirti pagal išorinę formą, dydį ir 3D charakteristikas. Kuris iš šių metodų būtų optimalus jos studijoms?

A) perdavimo elektronų mikroskopija
B) ląstelių frakcionavimas
C) šviesos mikroskopija naudojant dėmes, būdingas inkstų funkcijai
D) gyvos nedažytos medžiagos šviesos mikroskopija
E) skenuojanti elektroninė mikroskopija

Kai biologinės membranos užšaldomos ir lūžta, jos linkusios lūžti dvisluoksnio sluoksnio viduryje. Geriausias to paaiškinimas yra tas
A) integruoti membranos baltymai nėra pakankamai stiprūs, kad išlaikytų dvisluoksnį sluoksnį.
B) vanduo, esantis dvisluoksnio sluoksnio viduryje, užšąla ir lengvai lūžta.
C) Hidrofilinės sąveikos tarp priešingų membranų paviršių sunaikinamos užšaldant.
D) fosfolipidų uodegų anglies-anglies ryšiai lengvai nutrūksta.
E) hidrofobinės sąveikos, laikančios membraną kartu, šiuo metu yra silpniausios.

Kuri yra struktūros ir funkcijos pora nesutampa? A) lizosomų tarpląstelinis virškinimas

B) mikrotubulinių raumenų susitraukimas

C) ribosomų baltymų sintezė

D) „Golgi“ baltymų prekyba

E) ribosomų subvienetų branduolių gamyba

Pinocitozės ir receptorių sukeltos endocitozės skirtumas yra tas
A) Pinocitozė į ląstelę atneša tik vandens molekules, tačiau receptorių sukelta endocitozė taip pat atneša ir kitas molekules.
B) pinocitozė padidina plazmos membranos paviršiaus plotą, o receptorių sukelta endocitozė sumažina plazmos membranos paviršiaus plotą.
C) pinocitozė yra neselektyvi molekulėse, kurias ji įneša į ląstelę, o receptorių sukelta endocitozė suteikia daugiau selektyvumo.
D) pinocitozei reikalinga ląstelių energija, tačiau receptorių sukeltai endocitozei nereikia.
E) Pinocitozė gali sutelkti medžiagas iš ekstraląstelinio skysčio, tačiau receptorių sukelta endocitozė negali.

Jei ląstelės auginamos terpėje, kurioje yra radioaktyvaus ³⁵S, kuri iš šių molekulių bus pažymėta?
A) fosfolipidai
B) nukleino rūgštys
C) baltymai
D) amilozė
E) ir baltymai, ir nukleorūgštys

Kokia struktūra būdinga augalų ir gyvūnų ląstelėms?
A) chloroplastas
B) sienelė iš celiuliozės
C) centrinė vakuolė
D) mitochondrija
E) centriolė

n a paramecium sintetinami ląstelės paviršiaus vientisos membranos baltymai
A) citoplazmoje laisvosiomis ribosomomis.
B) branduolyje esančiomis ribosomomis.
C) ribosomomis, susietomis su grubiu endoplazminiu tinklu.
D) ribosomomis Golgi pūslelėse.
E) ribosomomis, susietomis su plazminės membranos vidiniu paviršiumi.

Prie kurios jungties reikėtų pridėti vandens, kad peptidas būtų hidrolizuotas atgal į jo sudedamąją aminorūgštį?

Yra 20 skirtingų aminorūgščių. Kuo viena aminorūgštis skiriasi nuo kitos?
A) skirtingos šoninės grandinės (R grupės), prijungtos prie karboksilo anglies
B) skirtingos šoninės grandinės (R grupės), prijungtos prie amino grupių
C) skirtingos šoninės grandinės (R grupės), prijungtos prie α anglies
D) skirtingi struktūriniai ir optiniai izomerai
E) skirtingos asimetrinės anglies atomai

Kokių tipų baltymai nėra susintetinami grubioje ER?
A) endoplazminio tinklo baltymai
B) ekstraląstelinės matricos baltymai
C) išskiriami baltymai
D) mitochondrijų baltymai
E) plazmos membranos baltymai

Kuris komponentas yra periferinis baltymas?
A) A
B) B
C) C
D) D
E) E

Kuriam iš šių elementų ląstelėms reikia, kad susidarytų blakstienos ar žvyneliai?
A) centrosomos
B) lamininas
C) aktinas
D) tarpinės gijos
E) sekrecijos pūslelės

Gliukozės molekulinė formulė yra C₆H₁2O₆. Kokia būtų molekulinė formulė molekulei, gautai sujungus tris gliukozės molekules dehidratacijos reakcijomis?
A) C18H36O18
B) C18H3₂O16
C) C6H₂₀O₅
D) C18H10O₁5
E) C3H₆O3

Kurie iš šių molekulių tipų yra pagrindiniai ląstelės membranos struktūriniai komponentai?
A) fosfolipidai ir celiuliozė
B) nukleino rūgštys ir baltymai
C) fosfolipidai ir baltymai
D) baltymai ir celiuliozė
E) glikoproteinai ir cholesterolis

Citochalazinas D yra vaistas, kuris užkerta kelią aktino polimerizacijai. Ląstelė, apdorota citochalazinu D, vis tiek galės
A) atlikti ameboidinį judesį.
B) suformuoti skilimo vagas.
C) susitraukia raumenų skaidulos.
D) išplėsti pseudopodiją.
E) perkelti pūsleles aplink ląstelę.

Kokia gyvūno ląstelė, kurios išoriniame plazminės membranos paviršiuje nėra oligosacharidų, gali būti pažeista?
A) jonų pernešimas prieš elektrocheminį gradientą
B) ląstelių atpažinimas
C) fosfolipidų dvigubo sluoksnio sklandumo palaikymas
D) prisijungimas prie citoskeleto
E) įkrautų molekulių difuzijos barjero nustatymas

Kodėl žmogaus lytiniai hormonai laikomi lipidais?
A) Jie yra esminiai ląstelių membranų komponentai.
B) Jie netirpsta vandenyje.
C) Jie pagaminti iš riebalų rūgščių.
D) Jie yra hidrofiliniai junginiai.
E) Jie prisideda prie aterosklerozės.

Labiausiai tikėtina, kad organizmas, turintis ląstelės sienelę, negalėtų pernešti medžiagų
A) difuzija.
B) osmosas.
C) aktyvus transportas.
D) fagocitozė.
E) palengvinta difuzija.

Kuri molekulė turi ir hidrofilinių, ir hidrofobinių savybių ir būtų randama plazmos membranose?
A) 1
B) 5
C) 6
D) 12
E) 14

Kurios iš šių yra purino tipo azotinės bazės?
A) citozinas ir guaninas
B) guaninas ir adeninas
C) adeninas ir timinas
D) timinas ir uracilas
E) uracilas ir citozinas

Kurioje eukariotinės ląstelės dalyje ECM baltymus gamina ribosomos?

Kuri iš šių molekulių nesusidaro dehidratacijos reakcijų metu?
A) riebalų rūgštys
B) disacharidai
C) DNR
D) baltymai
E) amilozė

Kuris iš šių gamina ir modifikuoja polisacharidus, kurie bus išskiriami?
A) lizosoma
B) vakuolė
C) mitochondrija
D) Golgi aparatas
E) peroksisomas

Laktozė, piene esantis cukrus, susideda iš vienos gliukozės molekulės, glikozidiniu ryšiu sujungtos su viena galaktozės molekule. Kaip klasifikuojama laktozė?
A) kaip pentozė
B) kaip heksozė
C) kaip monosacharidas
D) kaip disacharidas
E) kaip polisacharidas

Kuri iš šių bazinių sekų porų galėtų sudaryti trumpą normalios dvigubos DNR spiralės atkarpą?
A) 5'-purino-pirimidinas-purino-pirimidinas-3' su 3'-purino-pirimidin-purino-pirimidinu-5'
B) 5'-AGCT-3' su 5'-TCGA-3'
C) 5'-GCGC-3' su 5'-TATA-3'
D) 5'-ATGC-3' su 5'-GCAT-3'
E) Visos šios poros yra teisingos.

Kaip nekonkurencinis inhibitorius sumažina fermento reakcijos greitį?
A) prisijungiant prie aktyvios fermento vietos
B) keičiant fermento aktyviosios vietos formą
C) keičiant reakcijos laisvosios energijos kitimą
D) veikdamas kaip reakcijos kofermentas
E) mažinant reakcijos aktyvavimo energiją

Kuri iš šių sekų teisingai atspindi elektronų srautą fotosintezės metu?
A) NADPH → O₂ → CO₂
B) H₂O → NADPH → Kalvino ciklas
C) NADPH → chlorofilas → Kalvino ciklas
D) H₂O → fotosistema I → fotosistema II
E) NADPH → elektronų pernešimo grandinė → O₂

Viena iš pagrindinių plazmos membranos receptorių kategorijų reaguoja sudarydama dimerus, pridedant fosfatų grupes ir aktyvuodama relinius baltymus. Kuris tipas tai daro?
A) Su G baltymu sujungti receptoriai
B) ligandų valdomi jonų kanalai
C) steroidų receptoriai
D) receptorių tirozino kinazės

Theodoras W. Engelmannas apšvietė dumblių siūlą šviesa, kuri praėjo per prizmę, taip atskleidė skirtingus dumblių segmentus skirtingų bangos ilgių šviesai. Jis pridėjo aerobinių bakterijų ir tada pažymėjo, kuriose srityse bakterijos susikaupė. Jis pastebėjo, kad didžiausios grupės aptiktos raudona ir mėlyna šviesa apšviestose vietose.

Ką Engelmannas padarė išvadą apie bakterijų susibūrimą raudonose ir mėlynose srityse?
A) Šiose vietose bakterijos išskirdavo anglies dioksido perteklių.
B) Bakterijos susikaupė šiose vietose dėl padidėjusios raudonos ir mėlynos šviesos temperatūros.
C) Bakterijos susikaupė šiose srityse, nes šiose srityse išsiskyrė daugiausia deguonies.
D) Bakterijas traukia raudona ir mėlyna šviesa, todėl šie bangos ilgiai yra reaktyvesni nei kiti bangos ilgiai.
E) Bakterijos susikaupė šiose srityse dėl padidėjusios temperatūros, kurią sukelia fotosintezės padidėjimas.

Pradedant nuo vienos gliukozės molekulės, energijos turintys glikolizės produktai yra _____.

A) 2 NAD+, 2 piruvatai ir 2 ATP

B) 2 NADH, 2 piruvatai ir 2 ATP

C) 2 FADH2, 2 piruvatai ir 4 ATP

D) 6 CO2, 2 piruvatai ir 2 ATP

Koks įvykis lydi chlorofilo (ar kitų antenos komplekso pigmento molekulių) sugertą energiją?

A) ATP sintetinamas iš sugertos energijos.

B) Vyksta Kalvino ciklo karboksilinimo reakcija.

C) Elektronai pašalinami iš NADPH.

Kuriam iš šių dalykų adenililciklazė turi priešingą poveikį?
A) proteinkinazė
B) baltymų fosfatazė
C) fosfodiesterazė
D) fosforilazė
E) GTPazė

Kuris iš šių teiginių yra loginė antrojo termodinamikos dėsnio pasekmė?
A) Jei sistemos entropija didėja, atitinkamai turi sumažėti ir visatos entropija.
B) Jei sistemos energija didėja, atitinkamai turi sumažėti ir likusios visatos energija.
C) Kiekvienam energijos perdavimui reikalinga aktyvinimo energija iš aplinkos.
D) Kiekviena cheminė reakcija turi padidinti bendrą visatos entropiją.
E) Energija gali būti perduota arba transformuojama, tačiau jos negalima sukurti ar sunaikinti.

Mokslininkai išskiria ląsteles įvairiose ląstelių ciklo fazėse. Jie randa ląstelių grupę, kuri turi 1 1/2 karto daugiau DNR nei G1 fazės ląstelės. Šios grupės ląstelės yra _____.

A) tarp G1 ir S fazių ląstelių cikle

B) ląstelės ciklo G2 fazėje

C) ląstelės ciklo M fazėje

D) ląstelės ciklo S fazėje

Kuri (-os) diagramų kreivė (-ės) gali parodyti fermento, paimto iš bakterijos, gyvenančios švelniai šarminėse karštose versmėse 70°C ar aukštesnėje temperatūroje, temperatūros ir pH profilius?
A) 1 ir 5 kreivės
B) 2 ir 4 kreivės
C) 2 ir 5 kreivės
D) 3 ir 4 kreivės
E) 3 ir 5 kreivės

Laboratorinio eksperimento metu atrandate, kad fermentų katalizuojamos reakcijos ∆G yra -20 kcal/mol. Jei reakcijoje padvigubinsite fermento kiekį, koks bus naujos reakcijos ∆G?
A) -40 kcal/mol
B) -20 kcal/mol
C) 0 kcal/mol
D) +20 kcal/mol
E) +40 kcal/mol

Šis klausimas pagrįstas reakcija A + B ↔ C + D, parodyta paveikslėlyje.

Kuris iš šių terminų geriausiai apibūdina tiesioginę reakciją 8.1 paveiksle?
A) enderginis, ∆G > 0
B) eksergoninis, ∆G < 0
C) enderginis, ∆G < 0
D) eksergoninis, ∆G > 0
E) cheminė pusiausvyra, ∆G = 0

Kurioje mitozės fazėje chromatidės tampa chromosomomis?

A) telofazė
B) anafazė
C) profazė
D) metafazė
E) citokinezė

Ankstyvieji tyrėjai manė, kad fotosintetinių augalų gaminamas deguonis yra iš anglies dioksido. Tiesą sakant, jis kilęs iš _____.


Kaip CO₂ ir anglies rūgštis (H2CO3) veikia buferiuojant kraują? – Biologija

Tai labai išsamus ir labai sunkus derybų kursas. Kai kurie viktorinos atsakymai vis dar yra paslaptis. Manyje, kaip niekada anksčiau, kilo klimato kaitos apetitas.

Puikus kursas. Mano supratimas apie pasaulį ir tai, kaip mus veikia klimatas, išaugo dešimt kartų, jei ne daugiau. Rekomenduoju visiems, kurie domisi gyvenimu šioje planetoje.

Sutrikęs anglies ciklas

Apie iškastinį kurą sulaikytą anglį ir tai, kas atsitinka, kai deginame tą kurą. Šios klasės II dalyje galite sukurti paprastą, bet šiek tiek tikrovišką Žemės temperatūros evoliucijos ateinančiais dešimtmečiais modelį, reaguojant į CO2 išmetimą (arba staigų išmetamųjų teršalų sustabdymą pagal scenarijų, pavadintą „Pasaulis be mūsų“). ).

Преподаватели

Davidas Archeris

Текст видео

[MUZIKA] Kai CO2 ištirpsta jūros vandenyje, jis daro įdomią chemiją, ir tai yra ta pati chemija, kuri vyksta mūsų ląstelių plazmoje ir kraujyje. CO2 dabar reaguoja su vandeniu, būtent tai ir padarė fotosintezei. Bet tai buvo visiškai kitokia reakcija. Tai tik abiologinė cheminė reakcija, kai sujungiate šias dvi molekules ir susidaro anglies rūgštis. H2CO3. Taigi, jei čia išsiaiškinsite anglies oksidacijos būseną, ji bus tokia pati, kaip čia buvo oksidacijos būsena. Kadangi pridėjus H20, jūs žinote, kad už tai atėmus du ir plius du už tai, ir tai subalansuoja. Tai tas pats. Oksidacijos būsenos nekeičiame. Taigi šiai reakcijai atlikti nereikia energijos, ji tiesiog vyksta savaime. Taigi anglies rūgštis vadinama rūgštimi, cheminė medžiaga vadinama rūgštimi, jei ji gali išleisti H pliusus į vandenį. Taigi tirpalas, vandens tirpalas, kuriame yra didelė šių H pliusų, šių protonų koncentracija, yra tai, ką jie vadina rūgštiniu tirpalu. Priežastis, kodėl mes ją iš viso minime, yra ta, kad H plus yra labai agresyvi cheminė medžiaga. Jei ant odos išsiliesite rūgštį, susideginsite, nes H plus gali reaguoti su jūsų odos molekulėmis. Tai gali ištirpinti siūlus kelnėse, panašiai. Taigi ši anglies rūgštis iš tikrųjų yra tai, ką jie vadina diprotine rūgštimi. Nes jis gali išleisti pirmą, o paskui antrą H-pliusą. Taigi tai yra bikarbonatas, kaip soda yra natrio bikarbonatas. Ir tai yra karbonato jonai. Turi minus dviejų krūvį. Taigi, kaip ši chemija veikia, yra šiek tiek sudėtinga ir tai geriausiai galima suprasti parašius chemines reakcijas taip, kad šie H pliusai nebūtų miglotai pašalinami, nes tirpale H pliusų nėra tiek daug. Tai nemėgsta kažkokio begalinio nešvarumo fondo, į kurį galite tiesiog įmesti daiktų tiek, kiek norite. Tiesą sakant, geriausias apytikslis variantas yra parašyti šias reakcijas ten, kur H pliusai visai nekeičiami, nes anglies yra daug daugiau nei H pliuso. Taigi, rašydami reakciją tokiu būdu, mes turime CO2 plius šį karbonato joną ir vandenį iš vienos pusės ir iš kitos pusės, turime du iš šių bikarbonatų. Dabar tai yra pusiausvyros cheminė reakcija, kuriai galime pritaikyti idėją, žinomą kaip Le Chatelier's principas. Le Chatelier principas sako, kad jei sistema yra pusiausvyroje, tada jūs ją trikdote pridėdami tam tikros cheminės medžiagos. Vienoje reakcijos pusėje ji pastūmės reakciją kita kryptimi, kad sumažintų jūsų sukurtą disbalansą. Taigi, jei pridėsite CO2, kas atsitiks, kad jis sunaudos šį karbonato joną. Ir, ir labiau pasislenka link bikarbonato. Taigi atrodo, kad čia esantis karbonato jonas dalijasi vienu iš dviejų minusinių krūvių su CO2. Taigi svarbu tai, kad šie vaikinai turi elektros krūvius. Jie yra jonai, jie vadinami jonais. Jonas negali išgaruoti į orą, ore nėra jonų. nes jie tiesiog nėra stabilūs. Jų galite rasti vandenyje, nes vanduo leidžia jam susidaryti, bet ne ore. Taigi, skolindamas vieną iš savo neigiamų krūvių CO2, kad iš jo susidarytų bikarbonatas, karbonatas iš esmės slepia tą CO2 nuo atmosferos. Taigi ši cheminė reakcija leidžia vandeniui sugerti daugiau CO2, nei būtų, jei tokios chemijos nebūtų. Pasirodo, šio karbonato jonų yra dešimt kartų daugiau. Negi vandenyje yra ištirpusio CO2. Tai reiškia, kad buferio stiprumas, vandens gebėjimas sugerti CO2, yra dešimt kartų stipresnis nei būtų, jei šios chemijos nebūtų. Taigi, pavyzdžiui, deguonis arba azotas. Tai dujos. Jie gali ištirpti vandenyje. Tačiau jie nedaro jokios šios nuostabios pH chemijos. Ir todėl jie neturi šio buferio. Jie neturi daug galimybių sugerti šias dujas kaip CO2. Taigi karbonato jonų išeikvojimas dėl šios buferinės chemijos yra tai, kas žinoma kaip vandenyno rūgštėjimas. Taigi, kai rūgštinate vandenį, turite mažiau šio karbonato jonų, ir tai iš tikrųjų yra ta rūgštėjimo dalis, kuri daro didžiausią poveikį vandenyno biotai. Ypač gyvūnai, gaminantys kalcio karbonato apvalkalus, pavyzdžiui, koralai, arba mažai planktono, turinčio kalcio karbonato lukštus. Taigi, dar kartą žvelgdami į šią cheminę reakciją kaip į pusiausvyrą, galite įsivaizduoti, kad jei koks nors procesas pašalins karbonato jonus, šis kalcio karbonatas ištirps ir papildys tą karbonato joną. Taigi tai savotiškai paradoksalu. Žiūri į koralinį rifą ir jame yra šiek tiek anglies pluošto. Ir jūs manote, kad į sistemą patekus daugiau anglies, ta dalis padidėtų. Tačiau iš tikrųjų dėl šios PH chemijos koralai ištirpsta. [MUZIKA]


Sumišęs dėl rūgščių ir šarmų balanso

Aš suprantu, kad turėtume valgyti maistą, kuriame yra daug šarminių mineralų ir mažai rūgščių mineralų, tačiau tuo pat metu matau rekomendacijas dėl kolos, obuolių sidro acto, aspirino, askorbo rūgšties ir tt, ir jie visi yra labai rūgštūs. Manoma, kad per daug šarminių medžiagų neutralizuoja mūsų skrandžio PH, todėl sutrinka virškinimas (pastebėjau tai papildydamas dantų akmenų kremu).

Bi-carb soda yra dar vienas dalykas, kuris mane klaidina, tai šarminis junginys, bet jis naudojamas padidinti CO2, o tai yra rūgštis?

Ar „rūgštis“ yra tam tikrų cheminių medžiagų kategorija, ar visko, kas „rūgštu“, pH yra mažesnis nei 7 (riebalų rūgštys, obuolių rūgštis) ir pan.?

Atsiprašau, jei tai atrodo elementaru, bet mokslas niekada nebuvo mano stiprioji pusė.

Narys

Man dar ne viskas aišku, bet kaip suprantu:

Askorbo rūgštis nėra papildai, kuriuos „Peat“ ypač rekomenduoja, tačiau kai kurie žmonės sako, kad jie jiems buvo naudingi.
Kolos ir aspirino yra daugiau iš durpių. Jis sako, kad kolose yra mažiau fosforo nei mėsoje ir grūduose, todėl tai nėra per didelis dalykas. Actą, manau, jis rekomenduoja dėl šiek tiek antiseptinio poveikio su morkų salotomis.

Kai kurie žmonės pateikė kitokius paaiškinimus, ir aš nesu tikras, kad aš čia teisus, bet aš manau, kad kepimo soda gali pagaminti šiek tiek CO2, kuris, kaip jūs sakote, yra rūgštus, bet tai daro neutralizuodamas rūgštis kažkur sistemoje. visas šarminis poveikis. Manau, kad kvėpavimas maišeliu ir kitos sulėtintos kvėpavimo praktikos gali turėti rūgštinantį poveikį, nes padidina CO2 kiekį. Manau, kad kai žmonės tampa per daug rūgštūs, organizmas gali bandyti tai subalansuoti hiperventiliacija, kad atsikratytų dalies CO2 ir pakeltų pH. Manau, kad man reikėjo daugiau šarminių mineralų (kartu su kitais dalykais), kad galėčiau išlaikyti geresnį CO2 lygį / sumažinti hiperventiliaciją.

Svarbu ne tik tikrasis maisto pH, bet ir tai, kokie mineralai jį sudaro ir ką organizmas su jais daro. Tai sudėtingiau, nei aš dar supratau.
Manau, kad visko, kas rūgštu, pH yra mažesnis nei 7. Tačiau kai kuriose iš tų medžiagų gali būti ir šarminių mineralų, o gal organizmas gali juos kažkaip panaudoti šarminėms atsargoms palaikyti? nesu tikras dėl to.

Durpės skatina daug šarminių mineralų iš dalies dėl to, kad kiekvienas iš jų turi savo darbą, bet manau, kad taip pat padeda subalansuoti kitus rūgštesnius veiksnius.

Durpės teigė, kad optimalus 24 valandų šlapimo pH turėtų būti 6,3–6,7. Tai rūgštingesnė, nei siūlo kai kurie „šarminės dietos“ propaguotojai. Esu linkęs pritarti Peat (ir Reams) požiūriui.

"Garfieldai, turėsite išmokti šiek tiek susivaldyti ir nustoti valgyti tarp valgymų. Ar žinai savitvardos reikšmę?" „Nežinau, ką reiškia „tarp valgymų“."

Pastaba: aš nesu ekspertas – nieko, ką sakau, nepriimkite kaip medicininių patarimų.

DankMemes

Narys

Aš vis dar esu šiek tiek nepatenkintas dėl kolos, ją geriant ant mano dantų lieka „pūkas“, o asociacija su kalcio inkstų akmenimis tikriausiai reiškia, kad kalcio perteklius išsiskiria.

Aš ieškojau gazuoto gėrimo be citrinos ar fosforo rūgšties ir raudonasis bulius, atrodo, yra vienintelis.

Žirafa

Narys

Durpės nori, kad kraujas būtų šiek tiek šarminis, bet ląstelės viduje jis turėtų būti šiek tiek rūgštus. Jei ląstelės patiria stresą, jos pradeda gaminti pieno rūgštį, o ne CO2. CO2 lengvai palieka plaučius, bet pieno rūgštis – ne. Jis rekomenduoja padidinti CO2 kiekį (kepimo soda, kvėpavimas maišeliu), kad būtų sustabdyta stresinė reakcija.

Galbūt norėsite perskaityti Vikipediją: Boro efektas arba patikrinti interviu stenogramas.

Narys

6.4). „UpH“ yra lengva ir neinvazinė reguliariai tikrinti ir gali parodyti, ar reikia daugiau rūgštinimo ar šarminimo.

Manau, kad yra neapgalvota reguliariai gerti šaukštelį kepimo sodos, neįsivaizduojant, kur yra sisteminis pH. Čia yra keletas temų apie žmones, kurie patiria problemų dėl pieno ir šarmų sindromo vartodami per daug kepimo sodos ir kalcio.

"Garfieldai, turėsite išmokti šiek tiek susivaldyti ir nustoti valgyti tarp valgymų. Ar žinai savitvardos reikšmę?" „Nežinau, ką reiškia „tarp valgymų“."

Pastaba: aš nesu ekspertas – nieko, ką sakau, nepriimkite kaip medicininių patarimų.

Parsifalis

Narys

Tai geras klausimas ir jį reikia daugiau aptarti TJO.
Šį interviu stenogramą galite perskaityti: https://raypeatforum.com/forum/viewtopi. =73&t=5411
Ši tema taip pat labai įdomi: viewtopic.php?f=10&t=6802&start=240

Narys

Manau, kad viskas, kas daro organizmą per daug rūgštus, gali turėti tokį poveikį, įskaitant pieno rūgštį, tiesioginį dietos poveikį ir kt.

"Garfieldai, turėsite išmokti šiek tiek susivaldyti ir nustoti valgyti tarp valgymų. Ar žinai savitvardos reikšmę?" „Nežinau, ką reiškia „tarp valgymų“."

Pastaba: aš nesu ekspertas – nieko, ką sakau, nepriimkite kaip medicininių patarimų.

Narys

"Garfieldai, turėsite išmokti šiek tiek susivaldyti ir nustoti valgyti tarp valgymų. Ar žinai savitvardos reikšmę?" „Nežinau, ką reiškia „tarp valgymų“."

Pastaba: aš nesu ekspertas – nieko, ką sakau, nepriimkite kaip medicininių patarimų.

Papajos

Narys

Travisas

Narys

Aš suprantu, kad turėtume valgyti maistą, kuriame yra daug šarminių mineralų ir mažai rūgščių mineralų, tačiau tuo pat metu matau rekomendacijas dėl kolos, obuolių sidro acto, aspirino, askorbo rūgšties ir tt, ir jie visi yra labai rūgštūs. Manoma, kad per daug šarminių medžiagų neutralizuoja mūsų skrandžio PH, todėl sutrinka virškinimas (pastebėjau tai papildydamas dantų akmenų kremu).

Bi-carb soda yra dar vienas dalykas, kuris mane klaidina, tai šarminis junginys, bet jis naudojamas padidinti CO2, o tai yra rūgštis?

Ar „rūgštis“ yra tam tikrų cheminių medžiagų kategorija, ar visko, kas „rūgštu“, pH yra mažesnis nei 7 (riebalų rūgštys, obuolių rūgštis) ir pan.?

Atsiprašau, jei tai atrodo elementaru, bet mokslas niekada nebuvo mano stiprioji pusė.

Manau, kad visi turėtume nepamiršti naudoti mažųjų raidžių „p“, nes tai iš tikrųjų yra matematinis operatorius, tikėkite tuo ar ne. Mažoji raidė „p“ naudojama kaip neigiamo pagrindinio dešimties logaritmo santrumpa. Bet kodėl raidė „p“ buvo pasirinkta tai pažymėti, aš neįsivaizduoju.

Ir „H“, žinoma, reiškia vandenilį, todėl pH yra tiesiog vandenilio disociacijos konstantos matas: vandenilio polinkis atsiskirti nuo molekulės. Kadangi tai yra santykinė vertė, turi būti bazinė linija . . . ir yra, ir tai yra vandens, kurio pH yra septyni. Taigi bet kas, kurio pH yra mažesnis nei septyni, turės tendenciją, kad ir nedidelę, paaukoti vandenilio joną (H⁺) vandeniui, sudarydamas hidronį (H₃O⁺). Analogiškai atsitinka, kai pH viršija septynis, kai vandenilio jonas (H⁺) pavagiamas iš vandens, sudarančio hidroksidą (OH⁻). PH gali būti tiesiog suprantamas kaip tai, kiek molekulė išlaiko H⁺ esant vandeniui.

Anglies dioksidas neturi vandenilio ir negali būti klasikinė Brønstedo rūgštis. Tačiau anglies dioksidas yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronus. Tikrai labai gaila, kad Gilbertas Lewisas nusprendė supainioti planetą su tokia koncepcija, tačiau anglies dioksidas iš tikrųjų tampa tikra Brønstedo rūgštimi, įpylus vandens ir virsta anglies rūgštimi (H₂O + CO₂ ⟶ H₂CO₃). Jame yra vandenilio jonų, todėl šią rūgštį daug lengviau suprasti kaip „rūgštį“.

Esu gana tikras, kad mūsų kaulai sudaro pH subalansavimo rezervuarą, ir tai mažiau susiję su kalciu nei su fosfatu. Fosfato jonas yra fosforas, apsuptas keturių deguonies junginių, iš kurių vienas arba du turi tendenciją pritraukti ir surišti H⁺. Fosfatai dažniausiai naudojami buferiuose ir taps fosforo rūgštimi su trimis vandeniliais. Kauluose vyrauja mineralinis hidroksiapatitas, kurį sudaro kalcis ir fosfatas. Fosfatai kauluose yra laikomi kristalinėje gardelėje, turinčioje tik vieną H⁺, todėl šie fosfatai yra šiek tiek šarminiai. Ištirpęs kaulo mineralas, šis šiek tiek šarminis fosfatas⁻ pritrauks ir suriš H⁺. Taigi, jei visa kita nepavyks, kaulų fosfatas daugiau ar mažiau išlaikys pH diapazone.

Papildomas H⁺ taip pat išsiskiria su šlapimu, todėl manau, kad iš esmės esame atsparūs rūgštims tol, kol suvalgome pakankamai kalcio, kad jas subalansuotume.

Tačiau virškinimui reikia rūgščių (H⁺), kad padėtų skaidyti baltymus. Tai svarbu, ypač valgant tam tikrus maisto produktus, kurie gali tapti egzorfinais arba antigenais.

Žinoma, dauguma mūsų vartojamų rūgščių yra gana silpnos, tai reiškia, kad jos yra tik šiek tiek nešališkos H⁺ atžvilgiu. Pavojus kyla tam tikroms molekulėms, tokioms kaip šarmas, kurios arba labai nori H⁺, arba labai nori jų atsikratyti (HCl). Netgi molekulė, kurios pH yra 6,90, bus laikoma „rūgštimi“, nors jos gebėjimas duoti H⁺ yra nereikšmingas.


Dujų mainai plaučiuose

Oro patekimas į alveoles leidžia pašalinti anglies dioksidą ir į veninį kraują įtraukti deguonies. Kadangi ventiliacija yra cikliškas reiškinys, atsirandantis per kvėpavimo takų sistemą, ne visas įkvėptas oras dalyvauja dujų mainuose. Dalis įkvėpto kvėpavimo lieka laidžiuosiuose kvėpavimo takuose ir nepasiekia alveolių, kur vyksta dujų mainai. Ši dalis sudaro maždaug trečdalį kiekvieno įkvėpimo ramybės metu, bet pratimo metu sumažėja iki 10 procentų dėl padidėjusio įkvėpimo dydžio.

Priešingai nei cikliškas ventiliacijos pobūdis, kraujo tekėjimas per plaučius yra nenutrūkstamas, o beveik visas į plaučius patenkantis kraujas dalyvauja dujų mainuose. Dujų mainų efektyvumas labai priklauso nuo vienodo kraujo tėkmės ir įkvėpto oro pasiskirstymo plaučiuose. Sveikatos atveju ventiliacija ir kraujotaka yra labai gerai suderinti kiekviename plaučių mainų bloke. Apatinės plaučių dalys gauna šiek tiek daugiau kraujo nei ventiliacija, nes gravitacija turi didesnį poveikį kraujo pasiskirstymui nei įkvėpto oro pasiskirstymui. Idealiomis aplinkybėmis dalinis deguonies ir anglies dioksido slėgis alveolių dujose ir arteriniame kraujyje yra vienodas. Paprastai yra nedidelis skirtumas tarp deguonies įtampos alveolių dujose ir arteriniame kraujyje dėl gravitacijos poveikio atitikimui ir nedidelio veninio drenažo kiekio pridėjimo į kraują po to, kai jis palieka plaučius. Šie įvykiai neturi išmatuojamo poveikio anglies dioksido daliniam slėgiui, nes skirtumas tarp arterinio ir veninio kraujo yra toks mažas.


Padėkite išsiaiškinti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė TwoTankAmin » Sekmadienis, 2020 m. kovo 1 d., 17:12 val

Man reikia pagalbos iš PC narystės mokslininkų.

Paskutiniame mano žuvų klubo susitikime kalbėjome apie pažangias pasodintas akvariumas. Vieną iš jų laikiau apie dešimtmetį. Pranešėjas teigė, kad vandens augalai anglį gauna anglies rūgšties (H₂CO3) pavidalu. Tai prieštarauja viskam, ką aš maniau žinantis šia tema. Štai kas, mano manymu, vyksta šiuo klausimu.

CO2 ištirpsta vandenyje. Kai tai padaroma, nedidelė dalis virsta anglies rūgštimi, o tai gali sumažinti vandens pH.

Povandeniniai augalai gali sugerti CO2, o kai kurie – bikarbonatą (HCO⁻₃). Tikiu, kad kai kurie augalai gali tai padaryti. Niekada neskaičiau, kad augalai naudoja anglies rūgštį. Kad būtų aišku, aš kalbu apie vandens augalus, kurių lapai niekada nepatenka į paviršių, kur galėtų sugerti atmosferos CO2.

Prašau išmokyti mane šiuo klausimu. Ar panardinti augalai naudoja tai, ką aš turėjau, kalbant apie tai, kokias anglies formas jie gali sugerti, ar kalbėtojo pristatymas buvo teisingas? Per „Google Scholar“ bandžiau rasti ką nors, kas nurodytų, kad augalai naudojo anglies rūgštį. Aš sužinojau, kad „anglies rūgštis, kuri yra silpna rūgštis, sudaro dviejų rūšių druskas: karbonatus ir bikarbonatus“. Taigi man atrodo, kad anglies dioksidas vaidina netiesioginį vaidmenį kurdamas šias druskas, kurias gali naudoti bakterijos ar augalai, bet pati angliarūgštė ne.

Iš anksto dėkoju už atsakymą.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė bekateen » Sekmadienis, 2020 m. kovo 1 d., 17:57 val

Nors aš neturėjau daug išsilavinimo apie anglies rūgšties elgesį ir augalus vandens aplinkoje, manau, kad tai panašu į tai, ką sužinojau apie anglies rūgštį organizme / kraujyje. Štai ko aš išmokau:

Paprastoji dalis yra cheminė reakcija:

CO 2 + H 2 O ⇌ H 2 CO 3 ⇌ H⁺ + HCO 3 ⁻ ⇌ 2H⁺ + CO 3 ² ⁻

Anglies rūgšties pKa yra apie 6,35, o tai reiškia, kad esant 6,35 pH, maždaug vienodas kiekis H 2 CO 3 ir HCO 3⁻ turėtų egzistuoti tirpale. Tačiau pagal gyvūnų fiziologijos knygas H 2 CO 3 greitai virsta atgal į CO 2 + H 2 O. Taigi H 2 CO 3 koncentracija bet kuriuo momentu yra santykinai maža, o fiziologiškai laikoma iš esmės lygi nuliui.

Kvėpavimo sistemos fiziologai ignoruoja H 2 CO 3 ir iš esmės laiko CO 2 koncentraciją kaip jos pakaitinį rodiklį. Taigi, kai daugelis kvėpavimo takų fiziologų bando apskaičiuoti H 2 CO 3 / HCO 3 ⁻ santykį, jie tiesiog apskaičiuoja CO 2 / HCO 3 ⁻ santykį.

Grįžtant prie jūsų pradinių klausimų, nežinau, ar augalai gali sugerti ir panaudoti H 2 CO 3 , bet remiantis gyvūnų kvėpavimo takų mokslu, tikiuosi, kad vandens aplinkoje faktinio H 2 CO 3 yra mažai arba visai nėra. bet kuriuo momentu. Taigi, net jei augalai gali sugerti H 2 CO 3, aš tikiuosi, kad tai yra nedidelė jų bendro anglies sunaudojimo dalis, o didžioji jų anglies dalis yra CO 2 ir HCO 3⁻.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė Bas Pelsas » Sekmadienis, 2020 m. kovo 01 d., 20.04 val

Kaip sakė Bekaten, H2CO3 yra nestabilus ir suskyla į H2O ir CO2. Tai nutinka greitai, ir manau, kad laikas, per kurį molekulė patenka į augalą, kol ląstelė ją panaudoja fiaotsityezės metu, yra ilgesnis nei H2CO3 išgyvena.

Taigi, chemiko požiūriu, nepriklausomai nuo to, ar H2CO3 ar CO2 yra absorbuojamas, tuo metu, kai bus naudojama anglis, ji bus CO2

Kadangi kitos reakcijos taip pat vyksta labai greitai, CO2 gali patekti į gamyklą ir virsti H2CO3, kuris prieš panaudojant suyra į CO2.

Todėl aš manau, kad tai nesvarbu, net jei augalas galėtų naudoti tik CO2 (nežinau, ar tai tiesa, ar ne), jis vis tiek gali paimti visus anglies junginius, pavadintus Bekateen.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė bekateen » Sekmadienis, 2020 m. kovo 01 d., 22:42 val

TTA, kaip toliau, ką sakome @Bas Pels ir aš, žiūrėkite šį dokumentą: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articl. LXxXZK5U7M

Jame teigiama, kad CO 2 koncentracijos šalia Rubisco (pagrindinio fermento, skatinančio fotosintezę) yra daug mažesnės nei fermentų koncentracijos. Priešingai, HCO 3⁻ koncentracijos yra panašios į Rubisco koncentracijas, nors HCO 3 ⁻ negali būti tiesiogiai naudojamas fotosintezei. Tačiau netoliese yra fermentas karboanhidrazė, kuris HCO 3 paverčia CO 2 + H 2 O. Iš popieriaus matyti, kad augalų ląstelės kaupia HCO 3⁻ ir tada naudoja karboanhidrazę, kad sukurtų nuolatinį CO 2 tiekimą į Rubisco. fermentas fotosintezei. Jei mano supratimas apie šį dokumentą yra teisingas (tikiuosi, kad taip, nes tai gana tankus straipsnis), tada H 2 CO 3 nebūtų sunaudota daug.

Štai kitas dokumentas (http://www.imedpub.com/articles/carboni . plants.pdf), kuriame parodytas dvigubas karboanhidrazės vaidmuo paverčiant sugautą CO 2 į HCO 3⁻ (kad ląstelė neprarastų anglies). ) ir vėl naudokite karboanhidrazę, kad HCO 3⁻ paverstumėte CO 2 anglies fiksavimui Rubisco.

Tiesą sakant, kadangi karboanhidrazė iš tikrųjų nesukuria H 2 CO 3 (tai yra apeinama vykstant fermentiniam konversijai), H 2 CO 3 vaidina dar mažesnį vaidmenį nei pavaizduota mano pirmame įraše, išskyrus tai, kad jis yra natūralus tarpininkas. tarp CO 2 ir HCO 3⁻ vykstant tarpusavio konversijai vandenyje, prieš augalų ląstelėse jas pasisavinant CO 2 pavidalu. Be to, pirmame dokumente taip pat teigiama, kad esant labai žemam pH, bikarbonatas linkęs virsti H2CO3 (to tikimasi dėl didesnio pKa apie 6,35 pH) ir kad padidėjęs lygis gali pakenkti fotosintezei.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė bekateen » Sekmadienis, 2020 m. kovo 1 d., 22:47 val

FWIW, botanikas man pasiūlė, kad C4 vandens augalai gali būti labiau suinteresuoti H 2 CO 3 naudojimu nei kiti vandens augalai. Kiek rašo Vikipedija, tik Egeria densa ir Hydrilla verticillata yra vandens C4 augalų rūšys. Vietoj Rubisco jie naudoja PEP karboksilazę, todėl galbūt jiems fermentinės ir substrato problemos gali skirtis. Tačiau priešingu atveju nematau pateisinimo jūsų kalbėtojo kalboje, darant prielaidą, kad jie turėjo omenyje tai, ką jūs interpretavote.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė bekateen » Sekmadienis, 2020 m. kovo 01 d., 23:39 val

TwoTankAmin rašė: ↑ Sekmadienis, 2020 m. kovo 1 d., 17:12 Štai kas, mano manymu, vyksta šiuo klausimu.

CO2 ištirpsta vandenyje. Kai tai padaroma, nedidelė dalis virsta anglies rūgštimi, o tai gali sumažinti vandens pH.

Tiesą sakant, aš jus pataisysiu šiuo klausimu: visos ištirpusios medžiagos ir dujos turi soties tašką, kai yra ištirpę vandenyje. Tarp 20C ir 30C, anglies dioksidas, prisotinimas vyksta nuo 1,7 iki 1,25 g/l vandens bikarbonato jonų prisotinimas būna tarp 80 ir 100 g/l vandens (kaip žinote, tirpių medžiagų prisotinimas didėja, bet dujų prisotinimas mažėja aukštesnėje temperatūroje ). Tiesą sakant, tipiškos vandens buveinės niekur nėra prisotintos bikarbonatu, nes anglies dioksido prisotinimas yra nepakankamas, kad susidarytų itin didelis bikarbonato kiekis.

Nepriklausomai nuo diapazonų, bikarbonato lygis yra didžiulis anglies dioksido kiekis. Ir tai sakau, kad pataisyčiau tai, ką parašėte aukščiau: kai CO2 ištirpsta vandenyje, „maža dalis virsta anglies rūgštimi“. Tiesą sakant, didžioji anglies dioksido dalis virsta anglies rūgštimi, o vėliau – bikarbonato ar net karbonato jonais.

Bendras anglies kiekis vandenyje yra neproporcingai didelis bikarbonato arba karbonato pavidalu (daugiausia bikarbo, kurio pH yra beveik neutralus arba šiek tiek rūgštus). Pavyzdžiui, žmogaus kraujo plazmoje ištirpęs bikarbonatas sudaro daugiau nei 6 kartus daugiau anglies dioksido nei tikrasis ištirpęs anglies dioksidas. Tikriausiai jis būtų didesnis, išskyrus kūno pH buferines sistemas, kurios reguliuoja pH maždaug 7,4 ir neleidžia per aukštai ištirpusių bikarbonato jonų koncentracijai.

O pagal U Havajų dokumentą (http://www.soest.hawaii.edu/oceanograph . /CO2pH.pdf), 99% anglies dioksido vandenyne yra bikarbonato arba karbonato jonų pavidalu (bet sūraus vandens ekosistemos tikrai nepalyginsi su gėlo vandens ekosistemomis, kurios neturi sūraus vandens sistemų pajėgumo).

Tikiuosi, kad tai daugiau, nei norėjote žinoti, bet tikiuosi, kad tai naudinga.

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė dw1305 » 2020 m. kovo 2 d., pirmadienis, 14.04 val

bekateen rašė: ↑ Sekmadienis, 2020 m. kovo 1 d., 17:57. bet remdamasis gyvūnų kvėpavimo takų mokslu, tikiuosi, kad bet kuriuo momentu vandens aplinkoje yra mažai arba visai nėra faktinio H 2 CO 3. Taigi, net jei augalai gali sugerti H 2 CO 3, aš tikiuosi, kad tai yra nedidelė jų bendro anglies sunaudojimo dalis, o didžioji jų anglies dalis yra CO 2 ir HCO 3⁻.

Augalai CO2 dujas pasiima per savo stomatas, o augalai, kurie natūraliai gyvena kietame vandenyje, taip pat gali naudoti bikarbonato jonus (HCO3-) kaip anglies šaltinį, naudodamas dokumente pateiktą mechanizmą. Jei kas nors domisi fotosintezės veržlėmis ir varžtais, Kalvino-Bensono ciklas yra tas, kuris mus domina daugumai vandens augalų („C3“ augalų).

Dažnai ignoruojamas veiksnys yra tai, kad CO2 iš kvėpavimo yra saugomas augalų audiniuose per naktį (ir atvirkščiai su deguonimi iš fotosintezės), o tada jis naudojamas fotosintezei, kai PAR lygis viršija šviesos kompensavimo tašką.

Į tirpalą patenkančio CO2 kiekis priklauso nuo atmosferos CO2 lygio, todėl nors CO2 yra tirpios dujos (pagalvokite apie gazuotą gėrimą),

0,5 ppm CO2, ištirpusio 25oC temperatūroje.

DIC/TIC (Ištirpusios/Visos neorganinės anglies) lygis visada išlieka toks pat (jis nustatomas pagal atmosferos CO2 lygį), karbonatinėje buferinėje sistemoje keičiasi tik forma. Gėlas vanduo ne visada yra karbonatinis, bet jūros vanduo visada yra.

Kai pridedate CO2, pakeičiate pH vertę, nes tirpale yra daugiau H+ jonų (galite manyti, kad atmosferos CO2 lygis yra didesnis).

Re: Padėkite sužinoti, kaip panirę vandens augalai pasisavina CO2

Paskelbė TwoTankAmin » Ketvirtadienis, 2020 m. kovo 5 d., 17:55

Nors suprantu, kad H+ yra mokslinis paaiškinimas, dauguma žuvų laikytojų mano, kad vanduo yra rūgštesnis, t. y. daugiau H+. Tačiau kai įpurškiamas suslėgtas CO2, bake galima pasiekti skirtingą ištirpusio CO2 lygį.

Dėl sunkumų, susijusių su CO2 lygio testavimu, tai galima „išmatuoti“ ir kontroliuoti lygius vienu iš dviejų būdų. Vienas iš jų apima KH ir pH tyrimą ir ekstrapoliaciją iš ten. Tačiau yra veiksnių, galinčių turėti įtakos rezultatui, todėl kai kuriais atvejais tai bus netinkama. Čia yra nuoroda į diagramą Tomo Barro svetainėje. Žemiausias CO2 lygis šioje diagramoje yra 0,1 ppm, o didžiausias - 600 ppm. Tai neabejotinai rodo labai platų diapazoną. https://barrreport.com/threads/co2-ph-kh-table.10717/

Daugelis žmonių, turinčių aukštųjų technologijų pasodintus rezervuarus, yra reguliuoti CO2 lygį naudodami pH zondą ir valdiklį, kuris naudojamas į rezervuarą patenkančiam CO2 kiekiui kontroliuoti. I konkretus pH yra tikslingas ir įranga atlieka darbą.

Man tai rodo, kad vyksta du dalykai. Pirma, akivaizdu, kad rezervuare gali būti gana platus ištirpusio CO2 diapazonas, įskaitant kiekius, kurie būtų toksiški žuvims. Antra, augalams reikia daugiau CO2, nei vien tik atmosferoje gaunamas CO2 gali būti papildytas taip greitai, kaip augalai jį sunaudoja. Gamtoje taip nėra, nes žinome, kad tokie augalai yra laukinėje gamtoje ir kad nėra įleidžiamas CO2.

To rezultatas yra tho H+ jonų pasikeitimas, ty kažkas "rūgštis" keičia pH ir tai yra tiesiogiai susiję su CO2 lygiu. Manau, kad H2CO3, gali būti trumpalaikis, nes yra nestabilus, iš tikrųjų yra nuolat dėl ​​nuolatinio CO2 įpurškimo į baką. Taip pat greitai, kaip „byra“, jį pakeičia suslėgtų dujų įpurškimas.

Kai laikiausi aukštųjų technologijų, man nerūpėjo niekas, išskyrus sveikus augalus ir žuvų nežudymą. Anksti atlikau daug KH/pH testų, kol nustačiau burbulų dažnį, kurio man reikia. Man CO2 lygis buvo mažesnis nei daugumos, todėl leidau jam veikti 24 valandas per parą, 7 dienas per savaitę. Atrodė, kad man tai pavyko, bet tada nebandžiau sukurti Amano tipo bako. Rezultatas buvo toks, kad šiam tankui kiekvieną savaitę prireikė daugiausiai darbo iš visų mano tankų, kad atrodytų gerai. Dangiški augalai reikalavo augti per greitai.

Esu tikras, kad kažkaip tai negerai. Tiesiog, kiek galiu pasakyti, CO2 nėra rūgštus, kol neištirpsta vandenyje.


Žiūrėti video įrašą: Acids, Bases, and The H2CO3HCO3- Buffer System HyperventilationHypoventilation (Gruodis 2022).